물에 쉽게 용해되는 물질 (친수성) :
* 이온 성 화합물 : 이들은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음으로 하전 된 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된 화합물이다.
* 예 :염화나트륨 (NaCl- 테이블 소금), 칼륨 브로마이드 (KBR), 탄산 칼슘 (CACO3)
* 그들이 용해되는 이유 :물 분자는 극성입니다 (한쪽은 약간 양수, 다른 쪽은 약간 음수). 그들은 이온 성 화합물의 이온을 둘러싸고 그것들을 떼어 내고 용액을 만듭니다.
* 극성 공유 화합물 : 이들 화합물은 전자의 고르지 않아 분자 내에서 부분 양성 및 부분 음성 영역을 생성한다.
* 예 :설탕 (수 크로스), 에탄올 (음주), 아세트산 (식초)
* 그들이 용해되는 이유 :이온 성 화합물과 유사하게, 물 분자는이 분자의 부분적으로 하전 된 영역과 상호 작용하여 그것들을 떼어 내고 용액을 형성 할 수 있습니다.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 일반적으로, 온도가 증가하면 대부분의 고형물 및 액체의 용해도가 증가합니다.
* 압력 : 가스의 경우 압력 증가가 용해도가 증가합니다.
* 극성 : "좋아하는 것처럼"는 핵심 원칙입니다. 극성 물질 (물과 같은)은 다른 극성 물질을 용해시킵니다. 비극성 물질 (오일과 같은)은 다른 비극성 물질을 용해시킵니다.
물에 쉽게 녹지 않는 물질 (소수성) :
* 비극성 공유 화합물 : 이들 화합물은 전자를 골고루 분포 시켰으며, 이는 부분적인 부분 전하가 없다.
* 예 :오일, 지방, 왁스, 휘발유
* 그들이 용해되지 않는 이유 :물 분자는 이러한 비극성 분자와 효과적으로 상호 작용할 수 없어서 (오일과 물과 같은) 분리를 초래할 수 없습니다.
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