>> HLK 자연과학 >  >> 화학적인

H 1.25x10-10의 용액의 pH는 무엇입니까?

다음은 1.25 x 10^-10 m의 수소 이온 농도 (H+)로 용액의 pH를 계산하는 방법입니다.

이해력을 이해합니다

* pH 용액의 산도 또는 알칼리도의 척도입니다.

* 다음 공식을 사용하여 계산됩니다.

pH =-log [h+]

여기서 [H+]는 리터당 몰의 수소 이온 농도 (M)입니다.

계산

1. H+ 농도를 pH 공식으로 대체하십시오.

pH =-log (1.25 x 10^-10)

2. 계산기를 사용하여 로그를 찾으십시오 :

pH ≈ 9.90

결론

용액의 pH는 대략 9.90 이다 . 이것은 용액이 약간 기본 (알칼리성)임을 나타냅니다.

  1. 탄산나트륨 탄산 나트륨은 칼슘과 동일합니까?
  2. Xanthoproteic 테스트의 화학 방정식은 무엇입니까?
  3. 구리 산화 구리와 cupric은 동일한 분자식을 가지고 있습니까?
  4. 클로라이드 소금 나트륨은 화학적 용어로 물과 어떻게 다릅니 까?
  5. 산화 구리와 황산의 이온 성 방정식은 무엇입니까?
  6. 이온 성 화합물은 왜 융점이 높습니까?