1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Naoh와 CaCl₂ 사이의 반응은 Ca (OH) ₂와 NaCl을 생성합니다.
2 naoh (aq) + caCl₂ (aq) → Ca (OH) ₂ (S) + 2 NaCl (aq)
2. 반응물의 초기 농도를 결정하십시오 :
* naoh : 0.46 m
* cacl> : 0.85 m
3. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* Naoh의 두더지 : (0.320 L) * (0.46 mol/L) =0.1472 mol
* cacl₂의 두더지 : (0.400 L) * (0.85 mol/L) =0.34 mol
4. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* naoh : 균형 방정식으로부터, 2 몰의 NaOH는 1 몰의 caCl₂과 반응한다. 우리는 0.1472 몰의 NAOH를 가지고 있으며, 이는 완전히 반응하기 위해 0.0736 몰의 CACLA가 필요합니다.
* cacl> : 우리는 0.34 몰의 caCl₂을 가지고 있으며, 이는 모든 NaOH와 반응하기에 충분합니다.
따라서 Naoh는 제한 반응물입니다.
5. Ca (OH) ₂의 두더지를 계산 :
2 몰의 NaOH는 1 몰의 Ca (OH)를 생성하기 때문에 두더지 비율을 사용할 수 있습니다.
* Ca (OH) ₂의 두더지 : (0.1472 mol naoh) * (1 mol ca (OH) ₂ / 2 mol naoh) =0.0736 mol ca (OH) ₂
6. Ca (OH) ₂ :의 농도를 계산하십시오
* 총 부피 : 0.320 L + 0.400 L =0.720 l
* Ca (OH)의 농도 ₂ : (0.0736 mol) / (0.720 L) =0.102 m
7. Ca (OH) ₂ :의 용해도를 결정하십시오
* Ca (OH)의 용해도 : Ca (OH) ₂의 용해도는 25 ℃에서 약 1.7 g/L이다. 이것은 약 0.024 M의 농도로 해석됩니다.
8. 농도를 용해도와 비교하십시오 :
* 계산 된 Ca (OH) ₂ (0.102m)의 농도는 용해도 (0.024m)보다 훨씬 높습니다.
결론 :
형성된 Ca (OH) ₂의 농도가 그의 용해도를 초과하기 때문에 Ca (OH)의 침전물이 형성 될 것이다 솔루션이 혼합 될 때.
