반응 순서
* 정의 : 반응의 순서는 반응 속도의 농도에 따라 반응 속도가 어떻게 변하는 지 설명한다. 실험적으로 결정되었습니다.
* 결정 방법 : 각 반응물의 농도를 변화시킬 때 속도가 어떻게 변하는 지 관찰하여 순서를 찾습니다.
* 단위 : 주문은 단위가 없습니다 (숫자 일뿐입니다).
* 예 :
* 0 순서 : 속도는 모든 반응물의 농도와 무관합니다.
* 첫 번째 주문 : 속도는 하나의 반응물의 농도에 직접 비례합니다.
* 2 차 주문 : 속도는 하나의 반응물의 농도의 제곱 또는 2 개의 반응물의 농도의 생성물에 비례한다.
* 키 포인트 : 순서는 정수, 분수 또는 0 일 수 있습니다. 균형 화학 물질 방정식의 화학량 론적 계수와 일치 할 필요는 없습니다.
반응의 분자
* 정의 : 분자는 반응 메커니즘의 기본 단계에서 충돌하고 동시에 반응하는 분자의 수를 설명합니다.
* 결정 방법 : 기본 단계 (반응 메커니즘의 단일 단계)에 대한 균형 화학적 방정식을 살펴보면 분자를 결정합니다.
* 단위 : 분자는 또한 단위가 없다.
* 예 :
* 분자 분자 : 하나의 분자가 분해되거나 재 배열됩니다.
* 이질성 : 두 분자가 충돌하고 반응합니다.
* 용어 분자 : 3 개의 분자가 충돌하고 반응합니다.
* 키 포인트 : 분자는 항상 양수입니다. 기본 단계에서 화학량 론적 계수와 일치해야합니다.
순서와 분자 사이의 관계
* 초등 반응 : 순서와 분자는 동일합니다.
* 복잡한 반응 : 반응의 전체 순서가 반드시 개별 기본 단계의 분자와 같을 필요는 없습니다. 이는 반응의 전체 속도가 가장 느린 단계 (속도 결정 단계)에 의해 결정되며 반응 순서는 가장 느린 단계에서 반응물에 의해 결정되기 때문이다.
예
오존의 분해를 살펴 보겠습니다.
```
2 O3 (g) → 3 O2 (g)
```
이 반응은 두 가지 기본 단계에서 발생하는 것으로 생각됩니다.
* 1 단계 : O3 (g) → O2 (g) + O (g) (비 분자)
* 2 단계 : O3 (g) + O (g) → 2 O2 (g) (이분자)
* 분자 : 1 단계는 단 분자이며, 2 단계는 이질성이다.
* 주문 : 반응의 전체 순서는 실험적으로 2 차로 결정된다. 이는 메커니즘에서 가장 느린 단계가 전체 반응과 동일한 순서를 갖는 이분자 단계 2 일 가능성이 높다는 것을 의미합니다.
요약 :
* 순서는 실험적으로 결정되며 반응물 농도와 반응 속도 사이의 관계를 반영합니다.
* 분자는 반응 메커니즘의 기본 단계에 기초한 이론적 개념이다.
* 특히 복잡한 반응에 대해 항상 동일하지는 않습니다.
