분자 :
* 이산화탄소 (Co₂) : 탄소 원자는 각 산소 원자에 이중 결합된다. 두 개의 이중 결합은 180도 떨어져있어 선형 모양을 만듭니다.
* 시안화물 (HCN) : 탄소 원자는 질소 원자에 삼중 결합되고 수소 원자에 단일 결합된다. 두 개의 결합은 또한 180도 떨어져있어 선형 구조로 이어집니다.
* 아세틸렌 (c₂h₂) : 이 분자는 트리플 결합으로 연결된 2 개의 탄소 원자를 가지고 있으며, 각각의 탄소 원자는 수소 원자에 단일 결합된다. 이것은 다시 선형 구조를 만듭니다.
이온 :
* 탄산염 이온 (Co₃²⁻) : 이 이온은 2 개의 이중 결합과 하나의 단일 결합을 갖는 공명 구조를 가지고 있습니다. 탄소 원자는 SP² 하이브리드 화되고, 3 개의 원자는 삼각 평면 형상에 배열된다. 그러나, 산소 원자의 고독한 쌍은 상호 작용하여 전체 분자에 대한 선형 모양을 초래한다.
* 시안화물 이온 (CN⁻) : 탄소 원자는 질소 원자에 삼중 결합된다. 이 트리플 결합은 분자가 선형 기하학을 채택하도록 강요한다.
일반 규칙 :
분자 또는 이온은 중앙 원자 주위에 두 개의 전자 도메인이있는 경우 선형이 될 것입니다. 이들 전자 도메인은 단일 결합, 이중 결합, 삼중 결합 또는 고독한 쌍 일 수있다.
중요한 참고 :
분자 또는 이온의 선형 모양은 중앙 원자 주위의 원자 및 전자 쌍의 배열에 의해 결정된다. 이 배열은 VSEPR 이론의 원리 (원자가 쉘 전자 쌍 반발)에 의해 결정됩니다.
