1. 루이스 도트 구조 :
* 이것은 가장 일반적이고 간단한 표현입니다.
* 탄소 (C)의 기호를 그린 다음 주위에 점을 놓아 원자가 전자를 나타냅니다.
* 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있으므로 C 주위에 4 개의 점을 배치 할 수 있습니다.
```
..
:기음:
..
```
2. 전자 구성 다이어그램 :
*이 다이어그램은 다른 에너지 수준과 궤도에서 전자의 분포를 보여줍니다.
* 탄소의 전자 구성은 1S² 2S² 2p²입니다. 이것은 다음으로 번역됩니다.
* 1s 궤도에있는 2 개의 전자 (가장 안쪽 쉘)
* 2S 궤도에있는 2 개의 전자
* 2P 궤도 (2PX, 2PY 및 2PZ)의 2 개의 전자.
* 다이어그램은 궤도를 상자로, 전자를 화살표로 표시합니다.
```
1s :↑ ↓
2S :↑ ↓
2p :↑ ↑
```
3. 궤도 다이어그램 :
*이 다이어그램은 전자 구성 다이어그램과 유사하지만 원자가 궤도에 중점을 둡니다.
* 당신은 2s 궤도를 원으로, 2p 궤도를 3 개의 원으로 나타냅니다.
* 짝을 이루기 전에 각 궤도를 하나의 전자로 채우십시오.
```
2S :↑
2px :↑
2Py :↑
2pz :
```
4. Bohr 모델 :
*이 모델은 핵과 전자 쉘을 보여줍니다.
* 탄소는 제 1 쉘에 2 개의 전자 (n =1)와 두 번째 쉘 (n =2)에 4 개의 전자가 있습니다.
* 원자 구조의 간단한 시각적 표현이지만 궤도를 나타내지는 않습니다.
이 모든 다이어그램은 동일한 정보를 나타냅니다. 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 귀하의 요구와 이해에 가장 적합한 다이어그램을 선택하십시오.
