1. 온도 : 온도를 높이면 반응물 분자에 더 많은 에너지가 제공되어 활성화 에너지 장벽을 더 쉽게 극복하고 더 빨리 반응 할 수 있습니다.
2. 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 주어진 부피에 더 많은 분자가 있음을 의미하여 더 자주 충돌하여 더 빠른 반응을 초래합니다.
3. 표면적 : 고체와 관련된 반응의 경우, 표면적을 증가 시키면 반응물 사이에 더 많은 접촉 지점이 가능하여 반응 속도를 높입니다. 나무 부스러기보다 느린 목재 칩을 생각해보십시오.
4. 촉매 :
5. 압력 (가스와 관련된 반응) : 기체 반응의 압력을 높이면 분자가 더 가까워지면 충돌 빈도가 증가하고 반응 속도를 높입니다.
6. 교반 또는 동요 : 이것은 반응물을 혼합하고 충돌 속도를 높이는 데 도움이됩니다.
7. 빛 (광화학 반응) : 일부 반응은 빛의 진행을 요구하고, 빛의 강도를 높이면 반응 속도가 증가 할 수 있습니다.
특정 반응의 속도는 이러한 요인들의 조합에 의해 영향을받을 수 있음을 기억하는 것이 중요합니다.
