반응 속도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도가 증가하면 일반적으로 반응이 가속화됩니다. 물건을 크게 냉각시키는 것은 속도를 늦출 수 있지만 일반적으로 완전히 멈추지는 않습니다.
* 농도 : 더 많은 반응물은 충돌과 반응에 대한 기회가 더 많음을 의미합니다. 농도를 줄이면 반응이 느려질 수 있습니다.
* 표면적 : 더 큰 표면적은 반응물 사이에 더 많은 접촉을 허용하여 반응을 가속화시킵니다. 표면적이 감소하면 속도가 느려질 수 있습니다.
* 촉매 : 촉매는 소비하지 않고 반응 속도를 높입니다. 촉매를 제거하면 반응이 느려질 수 있습니다.
* 억제제 : 억제제는 반응을 느리게한다. 억제제를 첨가하면 반응을 상당히 느리게하거나 중지 할 수 있습니다.
반응 중지 :
당신은 항상 반응을 완전히 "정지"할 수는 없지만 실제로 멈추는 지점까지 크게 느려질 수 있습니다. 몇 가지 방법은 다음과 같습니다.
* 온도 하강 : 이것은 분자의 운동 에너지를 감소시켜 충돌 속도와 반응 속도를 감소시킵니다.
* 반응물 제거 : 반응물을 제거하면 반응이 더 이상 진행될 수 없습니다.
* 억제제 추가 : 이것은 반응 메커니즘을 방해하여 상당히 느려질 수 있습니다.
* 조건 변경 : 때때로 pH, 압력 또는 광 조건을 변경하면 반응 속도가 크게 변경 될 수 있습니다.
예 :
* 음식 보존 : 냉장은 식품 부패를 일으키는 반응 속도를 느리게합니다.
* 연소 : 산소 (반응물)를 제거하면 화재가 발생할 수 있습니다.
* 녹음 : 보호 코팅 (페인트와 같은)은 산소가 금속에 도달하지 못하고 녹슬 공정을 늦출 수 있습니다.
중요한 참고 : 일부 반응은 자발적이고 발열이 많기 때문에 완전히 멈추는 것은 거의 불가능합니다. 예를 들어, 일단 특정 수준의 활성화 에너지에 도달하면 화재와 같은 반응을 조절하기 어려울 수 있습니다.
이러한 측면을 더 탐색하고 싶다면 알려주세요!
