1. 양이온은 중성 원자보다 작습니다.
* 이유 : 원자가 양이온을 형성하기 위해 전자를 잃으면 전체 전자 쉘을 잃어 전체 크기를 상당히 작게 만듭니다. 나머지 전자는 현재 긍정적으로 하전 된 핵에 의해 더 단단히 고정됩니다.
* 예 : 나트륨 (NA)은 나트륨 이온 (Na+)보다 더 큰 원자 반경을 갖는다.
2. 음이온은 그들의 중성 원자보다 큽니다 :
* 이유 : 원자가 전자를 얻기 위해 음이온을 형성하면 전자 구름에 추가됩니다. 추가의 전자는 전자-전자 반발을 증가시켜 이온을 더 크게 만듭니다.
* 예 : 염소 (CL)는 염화물 이온 (Cl-)보다 작은 원자 반경을 갖는다.
3. 일반적인 경향 :
* 기간 (왼쪽에서 오른쪽) : 원자 크기는 일반적으로 감소합니다. 이것은 양성자의 수가 증가하여 전자의 더 강한 인력과 더 작은 반경을 초래하기 때문입니다. 이온에 대한 동일한 경향이 있습니다.
* 그룹 아래로 (위에서 아래로) : 원자 크기는 일반적으로 증가합니다. 전자 껍질의 수가 증가하여 외부 전자를 핵에서 더 멀리 밀어 넣기 때문입니다. 전자 구성의 효과가 때때로 예외를 유발할 수 있지만 일반적으로 이온에 대해 동일한 경향이 있습니다.
키 테이크 아웃 :
* 양이온은 중성 원자보다 작습니다.
* 음이온은 중성 원자보다 큽니다.
* 이온의 크기는 양성자 수 (핵 전하)와 전자 쉘의 수에 의해 영향을받습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) 대 나트륨 이온 (Na+) : 나트륨 이온은 더 작습니다.
* 염소 (CL) 대 클로라이드 이온 (Cl-) : 클로라이드 이온이 더 큽니다.
* 칼륨 (k) 대 칼륨 이온 (k+) : 칼륨 이온은 더 작습니다.
* 산소 (O) 대 산화물 이온 (O-2) : 산화물 이온이 더 큽니다.
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