1. 이온 결합 :
* 금속 사이에서 발생합니다 및 비금속 .
* 하나의 원자 (금속)는 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온이되기 위해 전자를 잃습니다. (양이온).
* 다른 원자 (비금속)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. (음이온).
* 반대의 충전은 유치되어 강한 정전기 결합을 형성합니다.
* 예 :나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 이들 이온은 염화나트륨 (NaCl) 또는 테이블 소금을 생성하기 위해 강한 결합을 형성한다.
2. 공유 결합 :
* 비금속 사이에서 발생합니다 .
* 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성 (일반적으로 전체 외부 쉘)을 달성합니다.
* Polar 가 될 수 있습니다 (전자의 불평등 한 공유, 부분 전하) 또는 비극성 (전자의 동등한 공유).
* 예 :2 개의 수소 원자 (h)는 안정적인 H2 분자를 형성하기 위해 전자를 공유합니다.
3. 금속 결합 :
* 금속 사이에서 발생합니다 .
* 금속 원자의 가장 바깥 쪽 전자는 금속 전자를 비편성하여 금속 전체에 자유롭게 움직일 수있는 전자의 "바다"를 형성합니다.
* 이로 인해 금속 원자 사이에 강한 결합이 발생하여 금속에 전도도 및 가단성과 같은 특징적인 특성을 제공합니다.
다른 유형의 본딩 :
* 수소 결합 : 산소 또는 질소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 된 수소 원자와 분자 사이의 특수한 유형의 상호 작용. 그것은 이온 또는 공유보다 약한 결합이지만 물과 다른 생물학적 분자의 특성에 중요한 역할을합니다.
* van der waals 세력 : 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하는 약한 상호 작용. 그것들은 액체와 고체로 분자를 함께 유지하는 데 중요합니다.
원자 사이에서 발생하는 결합의 유형은 관련된 특정 요소와 전기 음성 (전자를 유치하는 원자의 능력)에 의존합니다.
요약 :
원자는 전자를 공유하거나 전달함으로써 분자 및 화합물을 형성하여 다양한 강도 및 특성을 갖는 다양한 유형의 화학적 결합을 초래한다.
