BOHR 모델 대 RUTHERFORD의 모델
Bohr 모델과 Rutherford의 모델은 모두 원자의 구조를 설명하려고 시도했지만 전자 행동에 대한 설명에서 크게 달랐습니다.
Rutherford의 모델 (1911) :
* 주요 기능 :
* 원자의 중앙에 조밀하고 양으로 하전 된 핵.
* 태양 주위의 행성처럼 핵을 공전하는 음으로 하전 된 전자.
* 한계 :
* 원자의 안정성을 설명 할 수 없었습니다. 전자가 끊임없이 궤도에 든다면, 그들은 에너지와 핵으로 나선형을 잃어서 원자가 붕괴 될 것이다.
* 원자 방출 실험에서 관찰 된 라인 스펙트럼을 설명 할 수 없었습니다.
Bohr 's Model (1913) :
* 주요 기능 :
* Rutherford의 모델을 기반으로하지만 양자화 된 에너지 수준의 개념을 추가했습니다. 전자의 경우.
* 전자는 에너지 수준이라는 특정 원형 경로에서 핵을 공전합니다. 또는 쉘 .
* 전자는 이러한 특정 에너지 수준에만 존재할 수 있으며 그 사이에는 존재할 수 없습니다.
* 전자가 더 높은 에너지 수준에서 낮은 수준으로 점프하면 레벨 사이의 에너지 차이에 해당하는 특정 에너지로 빛의 광자를 방출합니다.
* Rutherford의 모델과 유사성 :
* 두 모델 모두 원자의 중심에 긍정적으로 하전 된 핵을 제안했습니다.
* 두 모델 모두 전자가 핵을 공전 할 것을 제안했습니다.
* Rutherford 모델과의 차이점 :
* Bohr의 모델은 전자가 양자화 된 에너지 수준으로 만 존재할 수 있다는 점을 말함으로써 원자의 안정성을 설명하여 핵으로 나선화하지 못하게했다.
* 에너지 수준 사이를 전환 할 때 전자가 특정 에너지의 광자를 방출한다고 제안함으로써 원자 스펙트럼에서 관찰 된 개별 선을 설명했다.
요약 :
* Rutherford의 모델 원자의 기본 구조를 설명했지만 안정성 및 스펙트럼 라인에 대한 설명이 부족했습니다.
* Bohr의 모델 Rutherford의 모델을 기반으로 양자화 된 에너지 수준의 개념을 소개하고 원자 안정성 및 스펙트럼 라인을 성공적으로 설명합니다.
그러나 그러나 Bohr 모델에는 한계가있었습니다.
* 수소 원자에서만 작동했으며보다 복잡한 원자에서 전자의 거동을 정확하게 설명 할 수 없었습니다.
* 원자 궤도의 모양이나 그 안에있는 전자의 상호 작용을 완전히 설명하지 않았습니다.
한계에도 불구하고 Bohr의 모델은 원자 구조에 대한 우리의 이해에 중요한 디딤돌을 제공했으며, 더 정교한 양자 기계 모델에 대한 토대를 마련했습니다.
