1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
cacn₂ + 3h₂o → caco₃ + 2nh₃
2. 반응물의 몰 질량을 결정하십시오 :
* CACNAT :(40.08 g/mol ca) + (12.01 g/mol c) + (2 * 14.01 g/mol n) =80.10 g/mol
* H *O :(2 * 1.01 g/mol H) + (16.00 g/mol O) =18.02 g/mol
3. CACN₂ 그램을 Moles로 변환하십시오.
* MOLES CACNac =(79.0 g CACN₂) / (80.10 g / mol CACN₂) =0.986 Moles Cacn₂
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 h₂o의 두부를 찾으십시오. .
* 균형 방정식은 CACN₂과 HALO 사이의 1 :3 몰비를 보여줍니다.
* 두더지 H =O =(0.986 Moles cacn₂) * (3 몰 h₂O / 1 몰 CACN₂) =2.96 Moles H₂O
5. h₂O의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* 그램 h₂O =(2.96 Moles h₂o) * (18.02 g/mol h₂o) =53.3 g h₂o
따라서 79.0 그램의 cacn₂와 반응하려면 53.3 그램의 물이 필요합니다.
