* 전자 구성 : 원자의 에너지 수준과 소송 내에 전자의 배열은 화학적 거동을 결정합니다. 주기율표의 동일한 열 (그룹)의 요소는 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에서 유사한 전자 구성을 공유합니다. 전자 구성에서 이러한 유사성은 유사한 화학적 특성을 초래한다.
* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다. 동일한 그룹 내의 요소는 동일한 수의 원자가 전자를 가지며 유사한 반응성 및 결합 거동을 설명합니다.
* 주기적 추세 : 주기율표의 기간 (행)을 가로 질러 이동하면 핵의 양성자 수가 증가하여 전자를 핵에 더 가깝게 당깁니다. 이것은 다음으로 이어진다.
* 이온화 에너지 증가 : 더 작고 단단히 결합 된 원자에서 전자를 제거하려면 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 전기 음성 증가 : 원자는 결합으로 전자를 끌어들일 가능성이 높아집니다.
* 원자 반경 감소 : 원자는 크기가 줄어 듭니다.
* 양자 수 : 전자는 양자 수에 의해 기술 된 특정 에너지 수준과 Sublevel을 차지합니다. 주기율표는 이러한 양자 수를 기반으로 구성되어 속성의 반복 패턴을 설명합니다.
요약 :
주기율표는 원자에서 전자의 기본 양자 역학을 반영합니다. 전자 구성, 원자가 전자 및주기적인 경향의 반복은 원소 특성의 주기적 특성으로 이어진다. 이 조직을 통해 테이블의 위치에 따라 요소의 행동을 예측할 수있어 화학의 중요한 도구가됩니다.
