* 이온 내의 원자의 배열. 여기에는 원자와 고독한 전자 쌍 간의 결합이 포함됩니다.
* 이온의 전반적인 전하. 이것은 일반적으로 화학식 옆의 슈퍼 스크립트로 표시됩니다.
* 중앙 원자 (해당되는 경우). 이것은 일반적으로 이온에서 가장 전기 음성 원자입니다.
* 공명 구조의 존재. 이온에 전자의 여러 배열이있는 경우 모든 공명 구조가 표시되어야합니다.
예를 들어 질산염 이온 (No3-)의 구조적 공식은 다음과 같습니다.
[O =N-O] ⁻
이 공식은 다음을 보여줍니다.
* 배열 : 하나의 질소 원자는 3 개의 산소 원자에 결합되었다. 하나의 산소 원자는 질소에 이중 결합이고 다른 두 개는 단일 결합입니다.
* 충전 : 이온에는 슈퍼 스크립트로 표시된 -1 전하가 있습니다.
* 중앙 원자 : 질소 원자는 중앙 원자입니다.
* 공명 : 3 개의 가능한 공명 구조가 있으며, 이중 결합은 3 개의 산소 원자 사이에 회전합니다. 공식은 일반적으로 하나만 보여줍니다. 진정한 구조는 세 가지 모두의 하이브리드라는 것을 이해합니다.
구조 공식을 검사함으로써, 다 원자 이온의 결합, 전하 및 전반적인 구조를 이해할 수 있습니다.
