* 이온 반경 및 분극성 : 리튬은 나트륨에 비해 이온 반경이 작고 분극성이 낮습니다. 이것은 리튬 양이온이 아세틸 라이드 음이온에 더 강한 정전기 인력을 갖는다는 것을 의미합니다 (c 2 .
* 전기 양성 및 반응성 : 리튬은 나트륨보다 전기 양성이므로 전자를 더 쉽게 잃게됩니다. 이것은 리튬을 반응성으로 높이고 아세틸렌과의 반응 (c 2 H 2 )는 간단한 아세틸 라이드를 형성하기보다는 더 복잡한 반응을 초래할 가능성이있다.
* 격자 에너지 및 안정성 : li 2 의 격자 에너지 c 2 na 2 보다 높을 것입니다 c 2 리튬 양이온의 크기가 작고 전하 밀도가 높기 때문입니다. 이 높은 격자 에너지는 Li 2 을 만듭니다 c 2 덜 안정적이고 분해에 더 취약합니다.
대조적으로, 나트륨의 더 큰 크기와 낮은 전기 양성 성은 아세틸 라이드 음이온과보다 안정적인 상호 작용을 허용하여 Na 2 를 형성합니다. c 2 .
요약하면, 더 작은 크기, 더 높은 전기 양성 및 리튬과 아세틸 라이드 음이온 사이의 더 강한 정전기 상호 작용은 매우 불안정한 화합물을 초래하여 Li 2 를 형성하기가 어렵다. c 2 .
