본드 에너지 기본
* 본드 에너지 분자의 두 원자 사이의 특정 결합을 깨는 데 필요한 에너지의 양입니다.
* 파괴 결합에는 에너지 (흡열) 가 필요합니다 . 에너지는 흡수되어 주변 환경을 더 차갑게 만듭니다.
* 결합 형성은 에너지를 방출합니다 (발열) . 에너지가 방출되어 주변 환경을 따뜻하게 만듭니다.
결합 에너지가 발열 및 흡열 반응을 결정하는 방법
1. 반응물 : 반응물 분자의 결합을 고려하십시오. 반응물의 모든 결합을 파괴하는 데 필요한 총 에너지를 결정하십시오.
2. 제품 : 제품 분자의 결합을 고려하십시오. 제품의 모든 결합이 형성 될 때 방출 된 총 에너지를 결정하십시오.
발열 반응
* 반응물의 결합을 파괴하는 데 필요한 것보다 제품에서 결합이 형성 될 때 더 많은 에너지가 방출됩니다.
* 순 에너지 변화는 음수입니다. 이것은 에너지가 주변 환경으로 방출되어 반응을 발열한다는 것을 의미합니다.
* 예 : 메탄 (CH4)과 같은 연소 연료는 C-H 및 O =O 결합을 파괴 한 다음 제품에서 더 강한 C =O 및 O-H 결합을 형성하는 것을 포함합니다 (CO2 및 H2O). 순 에너지 변화는 음성이므로 반응은 발열적이고 열이 방출됩니다.
흡열 반응
* 제품에 결합이 형성 될 때 방출되는 것보다 반응물의 결합을 파괴하려면 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 순 에너지 변화는 긍정적입니다. 이것은 주변에서 에너지가 흡수되어 반응 흡열이 발생한다는 것을 의미합니다.
* 예 : 탄산 칼슘 (CACO3)의 산화 칼슘 (CAO) 및 이산화탄소 (CO2)의 분해는 CAO 및 CO2에서 결합을 형성 할 때 방출되는 것보다 CACO3의 강한 결합을 파괴하기 위해 더 많은 에너지를 필요로한다. 이것은 반응 흡열을 만들고 에너지 입력이 발생해야한다.
키 포인트
* 더 강한 결합은 결합 에너지가 더 높다.
* 반응물의 총 결합 에너지와 생성물의 차이는 반응이 발열 성인지 흡열인지 여부를 결정합니다.
* 엔탈피 (ΔH)는 반응의 열 변화를 나타내는 데 사용되는 용어입니다. 발열 반응은 음성 ΔH 값을 갖는 반면, 흡열 반응은 양의 ΔH 값을 갖는다.
본드 에너지와 관련된 예제 계산을보고 싶다면 알려주세요!
