예, 화합물은 질량에 따라 특정 비율로 결합됩니다. 이것은 명확한 비율의 법칙으로 알려져 있습니다 .
다음은 다음과 같습니다.
* 고정 구성 : 순수한 화학 화합물은 소스 또는 준비 방법에 관계없이 항상 동일한 비율의 질량으로 동일한 요소를 포함합니다.
* 예 : 물 (HATER)은 강, 수돗물에서 오거나 실험실에서 합성 되든 질량으로 11.19% 수소와 88.81% 산소로 구성됩니다.
왜 이런 일이 발생합니까?
* 원자 이론 : 원소가 원자로 만들어지고 원자는 결합하여 특정 비율로 화합물을 형성한다는 생각. 각 원자는 특정 질량을 가지며, 화합물의 화학적 공식은 관련된 원자의 비율을 반영한다.
* 질량 보존 : 화학 반응은 물질을 만들거나 파괴하지 않습니다. 그들은 그것을 재정렬합니다. 반응물의 총 질량 (시작 재료)은 제품의 총 질량 (결과 물질)과 동일해야합니다.
예를 고려해 봅시다 :
클로라이드 나트륨 샘플 (NaCl, 테이블 소금)이 있다고 상상해보십시오.
* 샘플 1 : 식료품 점에서 큰 소금 한 봉지.
* 샘플 2 : 실험실에서 만든 작은 정제 된 소금 결정.
각 샘플의 염의 양은 다르지만, 질량에 의한 나트륨 대 염소의 비율은 둘 다 동일합니다. 화학적 공식 NaCl은 각각의 표 염분 분자가 하나의 나트륨 원자와 하나의 염소 원자를 함유하고 있으며, 이들 원자는 특정 질량을 가지고 있기 때문이다.
키 포인트 :
*이 법은 화합물의 구성을 이해하고 화학 반응에 물질의 양이 얼마나 필요한지 예측하는 데 도움이됩니다.
* 화학적 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계에 대한 연구 인 화학량 론적 이해에 중요합니다.
더 이상 질문이 있으면 알려주세요!
