이온 농도 이해
* 이온 성 화합물 : 이 화합물은 물에 용해 될 때 이온으로 분리 (파손). 공식 단위 당 이온이 많을수록 이온 농도가 높아집니다.
* 강한 대 약한 전해질 : 강한 전해질은 용액에 완전히 분리되는 반면, 약한 전해질은 부분적으로 분리된다.
화합물
귀하의 질문에 답하려면 비교할 화합물 목록이 필요합니다. 고려하고 싶은 화합물 목록을 제공하십시오.
예
화합물이 다음과 같이 가정 해 봅시다.
* NaCl (염화나트륨) : 공식 단위 당 1 Na+ 이온 및 1 개의 클리온 (강한 전해질)으로 분리됩니다.
* CaCl2 (염화 칼슘) : 공식 장치 당 1 Ca2+ 이온 및 2 개의 클리온으로 분리됩니다 (강한 전해질).
* ch3cooh (아세트산) : 공식 단위 당 1 H+ 이온 및 1 CH3COO 이온 (약한 전해질)으로 부분적으로 분리됩니다.
분석
* naCl : 1 몰의 NaCl은 총 2 몰의 이온에 대해 1 몰의 Na+ 이온과 1 몰의 클리온을 생성합니다.
* caCl2 : 1 몰의 CACL2는 총 3 몰의 이온에 대해 1 몰의 Ca2+ 이온과 2 몰의 클리온을 생성합니다.
* ch3cooh : 아세트산은 약한 전해질이므로 NaCl 또는 CaCl2보다 훨씬 적은 이온을 생성합니다.
결론
이 예에서 caCl2 용해 된 화합물의 두더지 당 가장 많은 이온을 생성하기 때문에 가장 큰 총 이온 농도를 생성합니다.
중요한 참고 : 이온의 실제 농도는 용액의 부피에 따라 다릅니다. 그러나, 우리는 각 화합물의 1 몰을 1.0 L의 물에서 비교하기 때문에 두더지 당 가장 많은 이온을 생성하는 화합물은 총 이온 농도가 가장 높습니다.
