1. 화합물의 특성 :
* 이온 성 화합물 : 일반적으로, 이온 성 화합물은 물 분자와 이온 사이의 인력이 이온 자체 사이의 인력보다 강한 경우 물에 용해된다.
* 공유 화합물 : 대부분의 공유 화합물은 이온을 형성하지 않으며 물 분자와 공유 분자 사이의 인력이 약하기 때문에 물에 용해되지 않습니다. 일부 예외에는 설탕, 알코올 및 일부 산이 포함됩니다.
2. 용해도 규칙 :
* 일반 규칙 :
* 모든 그룹 1 (Alkali Metal) 양이온 (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+)은 가용성입니다.
* 모든 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) 양이온 (Ca²⁺, SR²⁺, Ba²⁺)은 Be²⁺ 및 Mg²⁺를 제외하고 가용성입니다.
* 모든 암모늄 (NH₄⁺) 염은 가용성입니다.
* 모든 질산염 (NOI) 염은 가용성입니다.
* 모든 클로라이드 (CLlor), 브로마이드 (BRAT) 및 요오드 라이드 (IAT) 염은 Ag⁺, PB²⁺ 및 HG₂²A를 제외하고 가용성입니다.
* 모든 설페이트 (SOTINRA) 염은 Ba²⁺, Sr²⁺, PB²⁺ 및 Ca²⁺를 제외하고 가용성입니다.
* 모든 탄산염 (Co (²⁻), 포스페이트 (po₄³⁻) 및 황화물 (S²⁻) 염은 그룹 1 양이온 및 암모늄을 제외하고 불용성입니다.
* 예외 : 이 일반 규칙에는 예외가 있습니다. 예를 들어, 염화은 염화 염수는 일반적으로 용해성에도 불구하고 불용성입니다.
3. 기타 요인 :
* 온도 : 용해도는 일반적으로 온도에 따라 증가합니다.
* 압력 : 가스의 경우 압력에 따라 용해도가 증가합니다.
* 극성 : "용해와 같은 것과 같은" - 극성 용매 (물과 같은)는 극성 용질을 용해시키는 경향이 있으며, 비극성 용매는 비극성 용질을 용해시키는 경향이 있습니다.
용해도를 결정하는 방법 :
1. 화합물의 유형을 식별하십시오 : 이온 성입니까 아니면 공유입니까?
2. 용해도 규칙을 적용하십시오 : 일반 규칙과 예외를 확인하십시오.
3. 다른 요인을 고려하십시오 : 온도, 압력 및 극성은 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
4. 용해도 테이블 또는 차트를 참조하십시오 : 이 표는 다양한 용매에서 다른 화합물의 용해도에 대한 자세한 정보를 제공합니다.
예 :
클로라이드 나트륨 (NaCl)이 물에 용해되어 있는지 알고 싶다고 가정 해 봅시다.
1. 화합물의 유형 : NaCl은 이온 성 화합물입니다.
2. 용해도 규칙 : 모든 그룹 1 양이온 (예 :na로)은 가용성입니다.
3. 다른 요인 : 물은 극성 용매이고 NaCl도 극성입니다.
4. 결론 : 용해도 규칙과 극성 일치를 기반으로 NACL은 물에 용해됩니다.
이것들은 단지 지침 일뿐입니다. 항상 예외가 있으며 때로는 결정적인 답변을 위해 참조 자료를 실험하거나 상담해야 할 수도 있습니다.
