1. 반 반응을 식별하십시오
* 산화 : Ag (s) → ag) (aq) + e⁻ (은은 전자를 잃고 산화됩니다)
* 감소 : cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (들) (구리 이득 전자, 감소)
2. 표준 감소 전위를 찾으십시오
각각의 반 반응의 값을 찾으려면 표준 감소 전위 (종종 "전기 시리즈") 테이블이 필요합니다. 다음은 일반적인 예입니다.
* ag + (aq) + e⁻ → ag (s) e ° =+0.80 v
* Cu² a (aq) + 2E⁻ → Cu (S) E ° =+0.34 V
3. 산화 반 반응을 조정하십시오
표는 감소 가능성을 보여줍니다. 은 반 반응은 산화이므로, 우리는 그 잠재력의 부호를 되돌릴 필요가있다.
* Ag (s) → ag⁺ (aq) + e⁻ e ° =-0.80 v
4. 전체 세포 전위 (e ° 세포) 를 계산하십시오
전체 세포 전위는 다음과 같이 계산됩니다.
E ° 세포 =E ° (환원) -E ° (산화)
E ° 셀 =+0.34 V- (-0.80 V) =+1.14 V
따라서이 산화 환원 반응의 전체 전압은 +1.14 v. 입니다.
키 포인트
* 자발적 반응 : 양성 세포 전위 (이와 같은)는 자발적인 반응을 나타냅니다. 반응은 기록 된대로 진행되어 전기를 생산할 것입니다.
* 표준 조건 : 이 계산은 표준 조건 (25 ° C, 1 ATM 압력, 1m 농도)을 가정합니다. 실제 전압은 조건에 따라 다를 수 있습니다.
