* pH는 수소 이온 농도의 척도이다 : pH는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도를 설명하는 로그 스케일이다. 7의 pH는 중성 용액을 나타내며, 이는 H+ 이온의 농도가 수산화 이온의 농도 (OH-)와 동일하다는 것을 의미한다.
* 중성 솔루션은 다른 용매로 존재할 수 있습니다. 물은 매우 일반적인 용매이고 순수한 물은 pH 7을 가지지 만, 다른 용매는 또한 중성 용액을 생성 할 수 있습니다.
예 : 에탄올과 아세트산 용액을 고려하십시오. 에탄올 (C2H5OH)은 약산이고, 아세트산 (CH3COOH)은 또한 약산이다. 이 두 가지가 혼합되면 용매가 물이 아니더라도 pH 7의 용액을 형성 할 수 있습니다.
키 테이크 아웃 : 용액의 pH는 H+ 및 OHION의 상대적 농도에 의존한다. 물은 중성 pH를 생성하는 일반적인 용매이지만 다른 용매는 pH 7의 중성 용액을 생성 할 수도 있습니다.
