1. 격자 에너지 :구동력
* 격자 에너지는 기체 이온이 모여 고체 이온 성 결정을 형성 할 때 방출되는 에너지입니다. 본질적으로 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력의 강도를 측정 한 것입니다.
* 높은 격자 에너지는 소금 형성을 선호합니다. 매력이 더 강할수록 이온 성 결정이 더 안정적이므로 소금이 형성 될 가능성이 높아집니다.
2. 다른 중요한 요소
* 이온화 에너지 : 양이온을 형성하기 위해 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지.
* 전자 친화력 : 원자가 전자를 얻기 위해 전자를 얻을 때 발생하는 에너지 변화.
* 수화의 엔탈피 : 이온이 물 분자로 둘러싸 일 때 방출되는 에너지. 이것은 물에 용해되는 소금에 특히 중요합니다.
3. 균형 :
* 소금이 형성 되려면, 격자 형성 동안 방출 된 에너지 (격자 에너지)는 처음에 이온을 형성하는 데 필요한 에너지보다 더 커야합니다 (이온화 에너지 및 전자 친화력). .
* 수화의 엔탈피는 특히 물에 용해되는 소금의 역할을합니다. 수화 에너지가 충분히 높으면 격자 에너지를 극복하고 소금이 용해 될 수 있습니다.
4. 예 :염화나트륨 (NaCl)
* 형성 : 나트륨은 전자 (낮은 이온화 에너지)를 쉽게 잃는 반면, 염소는 전자 (높은 전자 친화력)를 쉽게 얻습니다. 이것은 Na+와 클리온의 형성으로 이어진다.
* 격자 에너지 : Na+와 클리온 사이의 강한 정전기 인력은 격자 에너지가 높아 NaCl을 매우 안정적으로 만듭니다.
* 용해도 : NaCl은 Na+ 및 클리온의 수화 에너지가 격자 에너지를 극복하기 때문에 물에 용해됩니다.
결론 : 격자 에너지는 소금 형성의 주요 원동력이지만, 이러한 모든 요소의 상호 작용을 고려하여 소금이 어떻게 형성되는지를 완전히 이해하는 것이 중요합니다.
