이유는 다음과 같습니다.
* pH는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도의 척도입니다. 그것은 로그 척도로, 하나의 pH 단위의 변화는 H+ 농도의 10 배 변화를 나타냅니다.
* 솔루션의 양은 부피를 나타냅니다. 용액의 부피를 늘리면 희석 될 것이므로 H+ 이온의 농도가 감소합니다.
* 용액의 pH는 용액의 총 양이 아니라 H+ 이온의 농도에 따라 다릅니다.
예 :
pH 3의 100 ml 용액이 있다고 상상해보십시오. 물에 100 ml의 물을 첨가하면 부피가 두 배가되지만 H+ 이온의 농도는 절반으로 줄어 듭니다. 이로 인해 새로운 pH가 4입니다.
중요한 참고 : 용액 자체의 양은 pH를 변화시키지 않지만 용액 can 에서 물질을 추가하거나 제거합니다. pH에 영향을 미칩니다. 예를 들어:
* 강산을 첨가하면 H+ 이온의 농도가 증가하고 pH를 낮추게됩니다.
* 강한베이스를 추가하면 H+ 이온의 농도가 감소하고 pH를 증가시킵니다.
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