유기 및 무기 화합물 사이의 물리적 차이
유기 및 무기 화합물 사이에는 많은 차이가 있지만 몇 가지 주요 물리적 차이점이 있습니다.
1. 용융 및 끓는점 :
* 유기 화합물 : 일반적으로 무기 화합물의 더 강한 이온 결합에 비해 약한 분자간 힘 (반 데르 발스 힘 및 수소 결합)으로 인해 용융점이 낮습니다.
* 무기 화합물 : 화합물을 함께 고정하는 강한 이온 결합으로 인해 종종 더 높은 용융 및 비등점이 있습니다.
2. 용해도 :
* 유기 화합물 : 비극성 특성으로 인해 탄화수소 (예를 들어, 벤젠, 톨루엔)와 같은 비극성 용매에 일반적으로 더 용해됩니다.
* 무기 화합물 : 물 (이온 상호 작용으로 인한) 또는 다른 극성 용매와 같은 극성 용매에 일반적으로 더 용해됩니다.
3. 전도도 :
* 유기 화합물 : 일반적으로 유리 이온이 없기 때문에 고체 및 액체 상태에서 전기의 가난한 도체.
* 무기 화합물 : 유리 이온의 존재로 인해 액체 또는 용융 상태에서 전기의 우수한 도체.
4. 가연성 :
* 유기 화합물 : 탄소 및 수소 원자의 존재로 인해 전형적으로 가연성이며, 이는 산소와 쉽게 반응하여 열과 빛의 형태로 에너지를 방출합니다.
* 무기 화합물 : 일반적으로 불변성이 없거나 가연성이 제한적입니다.
5. 변동성 :
* 유기 화합물 : 많은 유기 화합물은 휘발성이므로 약한 분자간 힘으로 인해 실온에서 쉽게 증발합니다.
* 무기 화합물 : 일반적으로 휘발성이 적고 종종 실온에서 고체로 존재합니다.
6. 냄새 :
* 유기 화합물 : 많은 유기 화합물은 휘발성 성질과 후각 수용체와 상호 작용하는 분자의 능력으로 인해 독특한 냄새가 있습니다.
* 무기 화합물 : 일반적으로 독특한 냄새가 적거나 냄새가 없습니다.
이것이 일반적인 추세이며 예외가 있음을 기억하는 것이 중요합니다. 예를 들어, 수은과 같은 일부 무기 화합물은 휘발성이 될 수 있으며 당과 같은 일부 유기 화합물은 물에 상당히 용해 될 수 있습니다.
결론적으로, 탄소의 존재는 유기 화합물의 주요 정의 특징이지만, 물리적 특성은 또한 분자에 존재하는 결합 및 분자간 힘의 유형에 크게 영향을받습니다. .
