기본 이해
* 이온 결합 : 이들은 한 원자에서 다른 원자로 전자를 전달하는 것을 포함한다. 그들은 일반적으로 금속과 비금속 사이를 형성합니다.
* 공유 결합 : 이들은 원자들 사이의 전자 공유를 포함한다. 비금속 사이에서 가장 흔합니다.
* 금속 결합 : 이들은 양으로 하전 된 금속 이온을 둘러싼 전자의 "바다"에서 전자를 공유하는 것을 포함한다. 이 유형의 결합은 금속에서 발견됩니다.
결합 유형을 결정하기위한 단계
1. 요소를 식별하십시오 : 화합물에 관련된 요소에 주목하십시오.
2. 전기 음성을 고려하십시오 :
* 전기 음성 : 결합으로 전자를 유치하는 원자의 능력 측정. 전기 음성이 높을수록 공유 전자가 더 강한 당기는 것을 의미합니다.
* 전기 음성의 차이 : 두 요소 사이의 전기 음성 성 차이를 계산하십시오. 이 차이는 채권 유형을 분류하는 열쇠입니다.
* 일반 지침 :
* 이온 : ΔEN (전기 음성 차이) ≥ 1.7
* 극성 공유 : 0.5 <ΔEN <1.7
* 비극성 공유 : ΔEN ≤ 0.5
3. 금속 및 비금속 :
* 금속 + 비 금속 : 일반적으로 이온 결합을 형성합니다.
* 비 금속 + 비금속 : 일반적으로 공유 결합을 형성합니다.
* 금속 + 금속 : 일반적으로 금속 결합을 형성합니다.
예 :
* NaCl (염화나트륨) : 나트륨 (NA)은 금속이고 염소 (CL)는 비금속입니다. 전기 음성 차이는 크다 (ΔEN =2.1). .
* h₂o (물) : 수소 (H) 및 산소 (O)는 비금속입니다. 전기 음성 차이는 중간 정도 (ΔEN =1.4)이며, 극성 공유 결합 를 초래합니다. .
* Co₂ (이산화탄소) : 탄소 (C) 및 산소 (O)는 비금속이며 전기 음성 차이는 작고 (ΔEN =1), 비극성 공유 결합 로 이어진다. .
추가 고려 사항 :
* 결합 극성 : 결합이 극성 공유 인 경우, 분자의 한쪽 끝은 약간 양의 전하 (Δ+)를 가지며 다른 쪽 끝은 약간 음전하 (Δ-)를 가질 것이다. 이것은 전자가 동일하게 공유되지 않기 때문에 발생합니다.
* 루이스 구조 : Lewis 구조를 그리는 것은 전자의 공유 또는 전달을 시각화하는 데 도움이되어 결합 유형에 대한 추가 통찰력을 제공 할 수 있습니다.
* 예외 : 이 일반 지침에는 예외가 있습니다. 예를 들어, 전기 음성 차이가 작은 일부 화합물은 여전히 상당한 이온 성 특성을 가질 수 있습니다.
특정 화합물을 염두에두고 있는지 알려 주시면 본드 유형을 결정하는 데 도움을 줄 수 있습니다!
