* 용매의 유형은 중요합니다 : 다른 용매마다 밀도가 다릅니다. 1 리터의 물은 1 리터의 에탄올과 다른 수의 분자를 가질 것입니다.
* 용질의 농도 : 솔루션에 대해 이야기하고 있다면 리터당 분자의 수는 용매에 용질이 용해되는 양에 따라 다릅니다.
* 용질의 분자량 : 알려진 농도가 있어도, 고 분자량이 높은 용질은 저 분자량을 가진 용질보다 리터당 분자가 적을 것이다.
리터당 분자 수를 계산하려면 다음과 같이 필요합니다.
1. 용매의 정체성 : 이것은 당신에게 용매의 밀도를 알려줍니다.
2. 용질의 정체성 (해당되는 경우) : 이것은 당신에게 용질의 분자량을 알려줍니다.
3. 용질의 농도 (적용 가능한 경우) : 이것은 용매에 용해 된 용질의 양을 알려줍니다.
리터당 분자 수를 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 1 리터로 용매의 질량을 계산합니다 : 이것은 용매의 밀도를 사용하여 수행됩니다. 예를 들어, 1 리터의 물의 질량은 1000 그램입니다.
2. 용매의 두더지 수를 계산합니다 : 용매의 질량을 몰 질량으로 나눕니다.
3. 용질의 두부 수를 계산합니다 (해당되는 경우) : 용액의 부피에 용질의 농도에 곱하십시오 (이 경우 1 리터).
4. 용매 분자의 수를 계산합니다 : Avogadro의 수 (6.022 x 10^23 분자/몰)에 의해 용매의 두더지 수를 곱하십시오.
5. 용질 분자의 수를 계산하십시오 (해당되는 경우) : Avogadro의 수에 대한 용질 몰의 수를 곱하십시오.
예 :
물에 1m 포도당 (C6H12O6) 용액이 있다고 가정 해 봅시다.
* 용매 : 물 (밀도 =1 g/ml)
* 용질 : 포도당 (분자량 =180 g/mol)
* 농도 : 1m
1. 물 질량 : 1 l * 1000 g/l =1000 g
2. 물의 몰 : 1000 g / 18 g / mol =55.56 mol
3. 포도당의 몰 : 1 mol/l * 1 l =1 mol
4. 물 분자 : 55.56 mol * 6.022 x 10^23 분자/mol =3.34 x 10^25 분자
5. 포도당 분자 : 1 mol * 6.022 x 10^23 분자/mol =6.022 x 10^23 분자
따라서이 용액은 약 3.34 x 10^25 물 분자와 6.022 x 10^23 리터당 포도당 분자를 포함합니다.
