1. 특정 모양 및 결합 부위 :
* 잠금 및 키 모델 : 효소는 기질 분자 (그들이 작용하는 분자)의 형태를 보완하는 특정 활성 부위를 갖는 독특한 3 차원 모양을 갖는다. 이 정밀한 적합은 효소-하류 복합체의 형성을 허용한다.
* 유도 적합 모델 : 활성 부위는 기질 분자를 수용하기 위해 형상을 약간 조정하여 적합을 향상시키고 반응을 촉진 할 수있다.
2. 활성화 에너지 낮추기 :
* 효소는 촉매로서 작용하여 과정에서 소비하지 않고 화학 반응 속도를 높입니다. 그들은 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지 인 활성화 에너지를 낮추어이를 수행합니다.
* 전이 상태의 안정화 : 효소는 기질과 상호 작용하여 전이 상태 (고 에너지 중간체)를 안정화시키고 반응이 더 쉽게 진행됩니다.
3. 대체 반응 경로 제공 :
* 효소는 더 많은 에너지가 필요한 정상 경로를 우회하여 활성화 에너지가 낮은 대체 반응 경로를 제공 할 수 있습니다. 이를 통해 반응이 더 빨리 발생할 수 있습니다.
4. 효소-하류 상호 작용 :
* 비공유 상호 작용 : 효소는 수소 결합, 정전기 상호 작용, 반 데르 발스 힘 및 소수성 상호 작용과 같은 다양한 비공유 력을 통해 기질과 상호 작용합니다. 이러한 상호 작용은 활성 부위에서 기질을 결합하고 유지하는 데 중요합니다.
* 공유 상호 작용 : 경우에 따라, 효소는 기질과 일시적인 공유 결합을 형성하여 반응을 촉진 할 수있다.
5. 효소 특이성 :
* 각 효소는 일반적으로 고유 한 활성 부위로 인해 특정 반응 또는 제한된 수의 반응을 촉진합니다. 이 특이성은 올바른 반응이 셀에서 적절한 시간에 발생하도록 보장합니다.
요약하면, 효소는 특정 모양, 활성화 에너지를 낮추는 능력, 대체 반응 경로의 제공 및 비공유 및 때로는 공공 결합을 통한 기질과의 상호 작용으로 인해 분자와 반응합니다. . 이러한 요인의 상호 작용은 효소가 살아있는 유기체에서 필수 생화학 적 반응을 효율적으로 촉매 할 수있게한다.
