이상적인 가스 법칙 :
PV =NRT
어디:
* p =압력 (대기)
* V =볼륨 (리터)
* n =두더지 수 (몰)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 L⋅ATM/mol⋅K)
* t =온도 (켈빈)
볼륨을 찾으려면 방정식을 재정렬해야합니다.
v =nrt / p
표준 온도 및 압력 (STP)으로 작업하고 있다고 가정 해 봅시다 :
* t =273.15 k
* p =1 atm
이제 값을 연결할 수 있습니다.
v =(0.25 mol) * (0.0821 L⋅ATM / mol⋅K) * (273.15 K) / (1 atm)
v :에 대한 해결
v ≈ 5.6 l
따라서, 0.25 몰의 염소 가스는 표준 온도와 압력 (STP)에서 약 5.6 리터를 차지합니다. .
중요한 참고 : 온도 나 압력이 다른 경우 올바른 볼륨을 얻으려면 이러한 값을 이상적인 가스 법률 방정식에 연결해야합니다.
