이온화 에너지 트렌드 주어진 원자에서 전자를 대체하는 데 필요한 에너지 또는 이온 또는 기체 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지의 양을 나타냅니다. 이온화 에너지는 두더지 당 에너지 단위 Kilojoules 또는 KJ/Mol에 의해 측정됩니다.
이온화 에너지의 경향은 이온화 에너지가 요소의주기적인 표에서 주목할만한 경향을 따르는 방법을 말합니다. 이온화 에너지는 일반적으로 행 또는 요소 기간을 가로 질러 왼쪽 또는 오른쪽으로 이동함에 따라 증가하며 일반적으로 열 또는 요소 그룹 아래로 위로 이동하면 감소합니다.
.이온화 에너지 정의
언급 한 바와 같이, 이온화 에너지는 전자를 배출하기 위해 이온 또는 분리 된 기체 원자에 의해 흡수되어야하는 에너지의 양 또는 양이다. 기체 원자에서 전자의 배출은 양이온 또는 양으로 하전 된 이온을 생성합니다.
원자가 처음에 중립 인 경우 첫 번째 전자는 일반적으로 제 2 전자를 배출하는 것보다 전반적으로 전반적인 에너지가 적습니다. 이것은 후속 전자에 대해 계속해서 적용됩니다. 제 2 전자를 대체하는 것은 제 3 전자보다 에너지가 적고, 제 3 전자를 대체하는 것은 네 번째 전자를 배출하는 것보다 적은 에너지가 필요합니다. 이것은 모든 후속 전자를 대체하기 위해 더 많은 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다.
이것이 사실 인 이유는 일단 첫 번째 전자가 이온에서 제거되면 원자의 순 전하가 양수이기 때문입니다. 원자의 긍정적 인 특성은 전자의 부정적인 힘이 새로운 이온의 양전하에 끌리는 것을 의미하며,이 효과는 이온에서 더 많은 전자가 손실 될 때 계속해서 전자를 이온과 분리하기가 더 어려워집니다.
.핵과 전자 사이의 거리가 클수록 전자가 변위되는 것이 더 쉬워집니다. 이러한 이유로, 이온화 에너지는 종종 원자 반경의 함수로 간주됩니다. 원자 반경이 클수록 가장 바깥 쪽 궤도 또는 원자가 쉘에서 전자를 들어 올리려면 에너지가 적습니다. 예를 들어, 전자가 핵에서 더 멀리 떨어진 칼슘과 같은 원소에서 전자를 제거하는 것보다 전자가 핵에 더 가깝게 전자가 핵에 더 가까운 염소와 같은 요소에서 전자를 제거하는 것이 더 어려울 것입니다.
.원자의 전자 궤도는 다른 쉘로 분리된다. 이 쉘은 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지의 양에 눈에 띄는 영향을 미칩니다. 예를 들어, 알루미늄은 3 번째 쉘에 전자가있는 최초의 요소이며 안정적인 3 번째 쉘을 만들기 위해 하나의 전자를 흘리면됩니다. 이것은 알루미늄의 이온화 에너지 수준이 해당 행의 다른 요소와 비교할 때 상당히 낮다는 것을 의미합니다. 후속 이온화 에너지를 다룰 때 전자를 배출하는 데 필요한 이온화 에너지의 양이 크게 증가합니다. 이 경우 다른 전자를 제거하려고 시도하는 것은 꽤 안정적인 3 번째 전자 쉘에서 제거하는 것을 의미합니다.
이온화 에너지 트렌드
이온화 에너지는 해당 원자의 원자 반경에 의존합니다. 이온화 에너지는 원자 반경과 역 관계를 갖는다. 이는 원자 반경 추세가 주기성 테이블의 오른쪽에서 왼쪽으로 이동하면 원자 반경이 증가하는 방법을 설명하기 때문에 왼쪽 또는 오른쪽으로 이동함에 따라 이온화 에너지가 증가합니다. 이온화 에너지는 위에서 아래로 테이블을 따라 가면 감소합니다. 그룹 2에서 발견 된 알칼리성 지구 금속 및 그룹 15에서 발견되는 질소 그룹 요소와 같은 이온화 경향에는 몇 가지 주목할만한 예외가 있습니다.
주기율 테이블의 그룹 2 및 그룹 15는 각각 완전히 채워지고 반으로 채워진 쉘이 각각 채워져 있습니다. 그룹 2 요소는 일반적으로 그룹 13에서 발견되는 요소보다 큰 이온화 에너지를 가지며, 그룹 15의 요소는 그룹 16의 요소보다 이온화 에너지가 더 높습니다.
전체적으로 이온화 에너지가 가장 작은 그룹은 알칼리 금속이며, 이온화 에너지와 할로겐의 이온화 에너지와 비교하십시오. 원자 반경은 원자의 이온화 에너지를 결정하는 데 중요한 역할을하는 반면, 원자가 쉘에서 핵과 전자 사이에서 발견되는 전자의 수는 또한 이온화 에너지 수준에 영향을 미칩니다.
.차폐라는 용어는 내부 전자 내에서 발견되는 음전 전하가 양전하의 영향을 감소시키기 때문에 원자 핵의 양전하가 외부 전자에 영향을 미치지 않는 현상을 설명합니다. 핵과 외부 껍질 사이에서 발견되는 더 많은 전자는 핵의 영향으로부터 외부 쉘을 보호하기 위해 더 많은 전자를 의미하며, 이는 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지를 줄입니다. 다시 말해, 차폐 효과가 클수록 해당 원자의 이온화 에너지가 낮아집니다. 이것이 그룹을 내려 가면서 이온화 에너지가 감소하는 이유입니다. 예의 관점에서, 불소는 전체 이온화 에너지가 가장 높으며 세슘은 전체 이온화 에너지를 가장 낮게 보유하고 있습니다.
이온화 에너지 트렌드 및 전자 친화력 추세
전자 친화력 및 이온화 에너지는 주기율표에서 찾을 수있는 유사한 경향을 가지고 있습니다. 이온화 에너지가 증가함에 따라 원자의 전자 친화도는 표의주기에 따라 증가합니다. 마찬가지로, 전자 친화도는 이온화 에너지와 마찬가지로 테이블 아래로 위로 아래로 감소합니다. 전자 친화력 및 이온화 에너지 둘 다의 감소의 원인은 차폐 효과와 동일하다. 테이블의 첫 번째 및 두 번째 그룹에서 발견 된 요소와 비교할 때 Halogens는 전자를 쉽게 포착 할 수 있습니다. 요소가 기체 상태에있을 때 전자를 유치하고 포착하는 경향은 전기 음성 성이라고하며, 주기성 테이블에 고유 한 경향이 있습니다. 전기 음성도는 또한 금속성과 비금속 요소 사이에 존재하는 화학적 차이를 결정하는 데 사용됩니다.
요약 :
이온화 에너지는 가스 상에서 전자를 이온 또는 원자에서 분리하는 데 필요한 최소 에너지량을 나타냅니다. 이온화 에너지는 두더지 당 킬로 줄 (kj/m) 또는 전자 볼트 (EV)로 측정됩니다. 이온화 에너지는 테이블의 한 기간에 걸쳐 왼쪽으로 오른쪽으로 증가하고 테이블 아래로 위쪽으로 움직일 때 감소합니다.
