고귀한 가스 이해
고귀한 가스 (He, NE, AR, KR, XE, RN)는 엄청나게 안정적인 요소입니다. 이 안정성은 전자의 외부 쉘 (원자가 쉘이라고도 함)을 갖는 것입니다. 전체 외부 껍질은 전자를 얻거나 잃는 경향이 낮아서 반응하지 않는다는 것을 의미합니다.
옥트 규칙
옥트 규칙은 원자가 외부 껍질에 8 개의 전자와 안정적인 구성을 달성하여 고귀한 가스의 전자 구성을 모방하는 경향이있는 전자를 얻는 경향이있는 지침입니다.
반응 유형
원자는 다양한 유형의 화학 결합을 통해 고귀한 가스 구성을 달성합니다.
* 이온 결합 : 하나는 한 원자에서 다른 원자로 전자를 전달하는 것을 포함하여 반대 전하가있는 이온이 형성됩니다.
* 예 : 나트륨 (NA)은 Na+ (양이온)가되어 네온 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 잃게됩니다. 염소 (CL)는 하나의 전자를 얻기 위해 Cl- (음이온)가되어 아르곤 구성을 달성합니다. 그런 다음 이온 성 화합물 NaCl (염화나트륨)을 형성하여 서로를 끌어들입니다.
* 공유 결합 : 원자 사이에 전자 공유를 포함합니다.
* 예 : 산소 (O)는 네온 구성을 달성하기 위해 두 개의 전자가 필요합니다. 다른 산소 원자와 두 개의 전자를 공유함으로써, 둘 다 안정적인 구성을 달성합니다. 이것은 규조토 분자, O2를 형성합니다.
* 금속 결합 : 전자가 제거 된 금속에서 발생하여 구조물 전체에서 자유롭게 움직입니다. 이것은 공유 된 "전자 바다"로 이어지고 모든 금속 원자에 대한 고귀한 가스 같은 구성을 초래합니다.
특정 예 :
* 나트륨 (NA) : Na+ (양이온)를 형성하여 네온 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 잃게됩니다.
* 염소 (CL) : 하나의 전자를 얻어 cl- (음이온)를 형성하여 아르곤 구성을 달성합니다.
* 마그네슘 (mg) : MG2+ (양이온)를 형성하여 네온 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 잃게됩니다.
* 산소 (O) : 2 개의 전자를 얻어 O2- (음이온)를 형성하여 네온 구성을 달성합니다.
* 탄소 (C) : 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 4 개의 전자를 다른 원자와 공유합니다. 예를 들어, 메탄 (CH4)에서, 탄소는 4 개의 수소 원자와 4 개의 전자를 공유하여 안정적인 구성을 초래합니다.
키 포인트 :
* 원자는 전자를 얻거나 잃거나 공유하여 고귀한 가스를 모방하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하여 안정적인 구성을 위해 노력합니다.
* 이온 결합은 전자 전달을 포함하는 반면, 공유 결합에는 전자 공유가 포함됩니다.
* 금속 결합은 전자 바다를 생성하여 금속 원자에 안정적인 구성을 제공합니다.
특정 요소 또는 반응의 전자 구성을 탐색하고 싶다면 알려주십시오!
