1. 균형 화학 방정식
제공 한 방정식은 이미 균형을 이룹니다.
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
이것은 2 몰의 아세틸렌이 5 몰의 산소와 반응하여 4 몰의 이산화탄소와 2 몰의 물을 생산한다는 것을 알려줍니다.
2. 누락 된 정보
생산 된 CO2 그램을 계산하려면 반응하는 아세틸렌 (C2H2)의 양을 알아야합니다. 1 몰의 아세틸렌의 완전한 연소에서 생산 된 CO2 그램을 알고 싶다고 가정 해 봅시다.
3. 두더지 비율
균형 방정식은 2 몰의 C2H2가 4 몰의 CO2를 생성 함을 보여준다. 이는 두더지 비율이 2 :4이거나 단순화 된 1 :2를 의미합니다.
4. 두더지를 그램으로 변환합니다
* CO2의 몰 질량 : 12.01 g/mol (C) + 2 * 16.00 g/mol (O) =44.01 g/mol
* 계산 : 1 몰 C2H2는 2 몰 CO2를 생성하므로 1 몰 C2H2는 2 * 44.01 g =88.02 g의 CO2를 생성합니다.
따라서 1 몰의 아세틸렌으로 시작하면 88.02 그램의 CO2를 생산합니다.
중요한 참고 : 상이한 양의 아세틸렌에 대해 생산 된 CO2 그램을 계산하기 위해, 아세틸렌의 두더지 당 생산 된 CO2 그램에 사용하는 아세틸렌의 두더지 수를 곱하십시오.
