다음은 고장입니다.
* Arrhenius acid : Arrhenius 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 생성하는 물질입니다. 예 :HCl (염산), HNO3 (질산), H2SO4 (황산).
* Arrhenius Base : Arrhenius베이스는 물에 용해 될 때 수산화 이온 (OH-)을 생성하는 물질입니다. 예 :NaOH (수산화 나트륨), KOH (수산화 칼륨), CA (OH) 2 (수산화 칼슘).
중화 반응 :
Arrhenius 산과 Arrhenius 기저 사이의 반응은 소금과 물의 형성을 초래합니다. 산으로부터의 수소 이온은 염기로부터 수산화물 이온과 반응하여 물 (H2O)을 형성하는 반면, 나머지 이온은 결합하여 염을 형성한다.
예 :
염산 (HCL)과 수산화 나트륨 (NAOH) 사이의 반응은 중화 반응의 전형적인 예입니다.
HCl (AQ) + NAOH (AQ) → NACL (AQ) + H2O (L)
* HCL은 Arrhenius 산으로 H+ 이온을 제공합니다.
* Naoh는 Arrhenius 기지이며, 이온을 제공합니다.
* NaCl은 소금 (염화나트륨)입니다.
* H2O는 생산 된 물입니다.
키 포인트 :
* 중화 반응은 물과 소금의 형성을 특징으로합니다.
* 반응은 중성 pH (약 7)로 용액을 초래하므로 "중화"라고합니다.
* Arrhenius 개념은 산과 염기의 제한된 견해이며 모든 산-염기 반응에 적용 할 수있는 것은 아닙니다. Brønsted-Lowry 및 Lewis Acid-Base 이론과 같은보다 포괄적 인 이론은 더 넓은 정의를 제공합니다.
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