* 첫 번째 이온화 에너지 (IE1) : 이것은 황 양식 (S+)을 형성하기 위해 중성 황 원자에서 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 1000 kj/mol 입니다 .
* 두 번째 이온화 에너지 (IE2) : 이것은 황 양이온 (S+)에서 두 번째 전자를 제거하여 황량 (S2+)을 형성하는 데 필요한 에너지입니다. 2252 kj/mol 입니다 .
* 세 번째 이온화 에너지 (IE3) : 이것은 황색 (S2+)에서 3 차 전자를 제거하여 황색 (S3+)을 형성하는 데 필요한 에너지입니다. 3357 kj/mol 입니다 .
등...
키 포인트 :
* 이온화 에너지 증가 : 이온화 에너지가 각 후속 전자 제거마다 어떻게 증가하는지 주목하십시오. 이는 나머지 전자가 점점 더 양성 핵에 의해 더 단단히 고정되기 때문입니다.
* 전자 구성 : 황 (들)의 전자 구성은 [ne] 3S² 3p⁴입니다. 처음 3 개의 이온화 에너지는 3P 서브 쉘에서 전자를 제거하는 데 해당합니다. 후속 이온화 에너지는 핵에 더 가깝고 더 많은 에너지가 필요한 3S 서브 쉘에서 전자를 제거하는 것을 포함 할 것이다.
기억하십시오 : 이온화 에너지는 원자가 전자에 얼마나 강하게 유지되는지를 측정합니다. 그들은 요소의 화학적 행동을 이해하는 데 중요한 속성입니다.
