에탄과 에텐 모두 반응 :
* 연소 : 두 가지 모두 산소가있는 상태에서 연소되어 이산화탄소와 물을 생산하여 에너지를 방출 할 수 있습니다. 이것은 천연 가스 (에탄을 함유 함)와 같은 연료에 대한 일반적인 반응입니다.
c 2 H 6 + 3.5o 2 → 2co 2 + 3H 2 영형
c 2 H 4 + 3o 2 → 2co 2 + 2H 2 영형
* 할로겐화 : 둘 다 빛이나 열이있을 때 할로겐 (염소 또는 브롬)과 반응 할 수 있습니다. 이 반응은 수소 원자를 할로겐 원자로 치환하는 것을 포함한다.
c 2 H 6 + cl 2 → c 2 h 5 CL + HCL (에탄의 염소화)
c 2 H 4 + cl 2 → c 2 H 4 cl 2 (Ethene의 염소화)
이중 결합으로 인한 Ethene에 특이적인 반응 :
* 추가 반응 : 이중 결합을 갖는 Ethene은 이중 결합이 파손되고 새로운 원자 또는 그룹이 탄소에 부착되는 추가 반응을 겪을 수 있습니다.
* 수소화 : 수소 가스의 첨가, 이중 결합을 파괴하여 에탄을 형성한다.
c 2 H 4 + h 2 → c 2 H 6
* 할로겐화 : 디 하로 알칸을 형성하기 위해 할로겐의 첨가.
c 2 H 4 + br 2 → c 2 H 4 br 2
* hydrohalogenation : Haloalkanes를 형성하기 위해 수소 할로이드 (HCl 또는 HBR)의 첨가.
c 2 H 4 + hcl → c 2 h 5 cl
* 수화 : 에탄올을 형성하기 위해 물의 첨가.
c 2 H 4 + h 2 o → C 2 h 5 오
* 중합 : 에덴은 중합을 겪고, 반복적 인 에텐 단위의 큰 사슬 인 폴리에틸렌을 형성한다.
단일 결합으로 인한 에탄에 특이적인 반응 :
* 자유 라디칼 반응 : 에탄의 단일 결합은 자유 라디칼에 의해 파손되어 추가 반응을 초래할 수 있습니다. 이것은 탄화수소의 균열과 같은 프로세스와 관련이 있습니다.
에탄과 에텐은 모두 연소 및 할로겐화를 겪는 반면, 이중 결합의 존재로 인해 메커니즘과 생성물이 다르다는 점에 주목하는 것이 중요하다. Ethene의 이중 결합은 추가 반응 및 중합을 가능하게하여 많은 유기 화학 물질의 다목적 빌딩 블록이됩니다.
