* 열역학 대 동역학 : 열역학은 반응이 유리하다고 말하지만 (즉, 에너지를 방출 할 것임), 반응이 얼마나 빨리 일어날 지 말해주지 않습니다. 반응 속도에 대한 연구 인 동역학도 중요합니다.
* 활성화 에너지 : 질소로부터의 암모니아의 형성은 열역학적으로 유리하지만, n < 2 에서 강한 트리플 결합을 파괴하려면 상당한 양의 활성화 에너지가 필요하다. . 이 에너지 장벽은 반응이 바다 표면에서 상당한 속도로 진행하기에는 너무 높습니다.
* 다른 요인 : 압력만으로는이 반응을 주도하기에 충분하지 않습니다. 다른 요소는 필수적입니다.
* 효소 : 질소 고정, n < 2 를 변환하는 과정 nh 3 , 주로 특정 박테리아에서 발견되는 특수 효소 (질소 제)에 의해 수행됩니다.
* 에너지 입력 : 질소 고정은 종종 햇빛 (광합성 박테리아) 또는 유기 분자의 산화 (일부 비 광성 상성 박테리아)에서 실질적인 에너지의 입력을 필요로합니다.
* 환경 조건 : 해저 (온도, pH, 다른 영양소의 이용 가능성)의 특정 조건은 질소 고정에 도움이되지 않습니다.
요약 : 열역학은 nh 3 의 형성을 선호합니다 n 2 에서 , 반응은 동역적으로 느리고 특정 촉매, 에너지 입력 및 적합한 환경 조건이 필요합니다. 이러한 조건은 일반적으로 바다 표면에서 충족되지 않으므로 질소 고정은 자발적으로 발생하지 않습니다.
질소 고정이 발생하는 경우 : 질소 고정은 주로 필요한 조건이 충족되는 특정 환경에서 발생합니다.
* 질소 고정 박테리아 : 이 박테리아는 다음을 포함하여 다양한 환경에서 발견됩니다.
* 해양 퇴적물 : 그들은 산소 분리 된 구역에서 활성화되어 유기물의 산화로부터 에너지를 얻을 수 있습니다.
* 시아 노 박테리아 : 이 광합성 박테리아는 햇빛을 에너지 원으로 사용하여 산소가 풍부한 환경에서 질소를 고정시킵니다.
따라서 열역학 법칙은 질소 고정을 선호하지만, 공정은 훨씬 더 복잡하며 특정 촉매, 에너지 입력 및 적합한 환경 조건이 필요합니다.
