1. 원자 번호와 주기법 :
* 원자 번호 : 원자 핵의 양성자 수는 원자 수를 정의합니다. 이 숫자는 기본이며 요소의 정체성을 지시합니다.
* 주기법 : 주기율표는 원자 수를 증가시키는 순서대로 요소를 배열하여 동일한 수직 컬럼 (그룹) 및 수평 행 (주기)에 유사한 화학적 특성을 가진 요소를 배치합니다.
2. 전자 구성 및 화학 행동 :
* 전자 쉘 : 전자는 핵 주위의 에너지 수준을 차지하여 껍질을 형성합니다. 요소의 쉘 수는 주기율표에서주기를 결정했습니다.
* 원자가 전자 : 가장 바깥 쪽 쉘의 전자는 원자가 전자라고합니다. 그들은 다른 원자와의 결합에 참여할 때 요소의 화학적 반응성을 담당합니다.
* 그룹 트렌드 : 동일한 그룹의 요소는 동일한 수의 원자가 전자를 가지므로 유사한 화학적 특성을 초래합니다. 예를 들어, 그룹 1 (알칼리 금속)의 모든 원소는 하나의 원자가 전자를 가지므로 반응성이 높습니다.
3. 주기적 트렌드 :
* 원자 반경 : 전자 쉘 추가로 인해 그룹을 내려 가면서 증가하고 (핵 전하 증가로 인해) 기간을 가로 질러 이동함에 따라 감소합니다.
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지. 기간에 걸쳐 증가하고 그룹을 줄입니다.
* 전기 음성 : 결합으로 전자를 유치하는 원자의 능력. 기간에 걸쳐 증가하고 그룹을 줄입니다.
* 금속 문자 : 요소가 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향. 기간에 걸쳐 감소하고 그룹을 증가시킵니다.
4. 아 원자 입자 및 원자 질량 :
* 양성자 및 중성자 : 원자의 핵에서 중성자의 수는 다를 수 있으며, 동일한 원소의 동위 원소를 초래할 수 있습니다 (동일한 원자 수 있지만 다른 원자 질량).
* 원자 질량 : 상대적 풍부도를 고려한 요소의 동위 원소의 평균 질량은 주기성 테이블의 요소의 위치를 결정하는 데 사용됩니다.
요약 :
주기율표는 요소의 기본 원자 구조를 시각적으로 표현한 것입니다. 전자, 특히 원자가 전자의 배열이 요소의 화학적 특성에 어떤 영향을 미치는지 강조합니다. 원자 구조와주기적인 표 사이의 기본적인 연결을 통해 요소의 화학적 거동과 화합물을 형성하기 위해 상호 작용하는 방법을 예측하고 이해할 수 있습니다.
