* 화학량 측정법 : 계수는 화학량 론적 비율을 확립합니다 물질 사이. 이 비율은 그들이 반응하고 생산되는 정확한 비율을 지시합니다.
* 두더지 비율 : 계수는 몰비 를 직접 나타냅니다 물질 사이. 예를 들어, 균형 방정식에 표시되는 경우
2A + 3B → 4C
이것은 다음을 의미합니다.
* 3 몰의 B와 반응의 2 몰
* 생산량 4 몰의 2 몰
* 3 몰의 B는 4 몰의 C를 생성합니다.
* 대량 관계 : 계수는 두더지 비율을 나타내지 만 각 물질의. 질량을 계산하려면 어금니 질량 를 사용해야합니다. 각 물질의.
예 :
수소 가스가 산소 가스와 반응하여 물을 생산하는 것을 살펴 보겠습니다.
2H→ + o → 2H₂O
* 계수 비율 : 이 계수는 2 몰의 h₂가 1 몰의 o ₂와 반응하여 2 몰의 h₂O를 생성한다고 말합니다.
* 두더지 비율 : h rat 대 O₂의 두더지 비율은 2 :1입니다. h rat 대 H₂O의 두더지 비율은 1 :1입니다.
* 질량 관계 : 질량 관계를 찾으려면 각 물질의 몰 질량을 계산하고 두더지 비율을 적용해야합니다.
요약 :
균형 잡힌 화학 방정식의 계수는 반응에서 물질의 양을 비교하는 데 필수적입니다. 그들은 정확한 두더지 비율을 확립하여 반응에 필요한 반응물의 양을 계산할 수 있습니다.
