1. H of의 그램을 H₂의 두더지로 변환하십시오.
* Holar의 몰 질량은 2.016 g/mol입니다.
* h₂ =(6.96104 g h₂) / (2.016 g / mol h₂) =3.45 mol H₂
2. 균형 화학 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
n + 3H₂ → 2NH₃
* H₂와 NH₃ 사이의 두더지 비율은 3 :2입니다. 이것은 소비 된 3 몰의 h₂마다, 2 몰의 NH₃가 생성된다.
3. 생성 된 NHes의 두더지 계산 :
* NH n의 두더지 =(3.45 mol H₂) × (2 mol nh₃ / 3 mol H₂) =2.30 mol nh₃
4. NH n의 두더지를 NH₃의 분자로 변환합니다.
* Avogadro의 숫자는 한 두더지의 물질에 6.022 x 10²³ 분자가 있음을 알려줍니다.
* NH₃의 분자 =(2.30 mol nh₃) × (6.022 x 10²³ 분자/mol) = 1.38 x 10² ⁴ 분자 nh
따라서 NH₃의 1.38 x 10²⁴ 분자는 6.96104 g의 H₂에서 생성됩니다.
