1. 극지 결합 :
* 극성은 전자의 불평등 한 공유로 인해 발생합니다. 이것은 결합의 원자가 다른 전기성 (전자에 대한 인력)을 가질 때 발생합니다. 전기 음성 원자가 공유 전자를 더 가깝게 끌어 당겨 해당 원자에 부분 음전하 (Δ-)와 다른 원자에 부분 양전하 (Δ+)가 생성됩니다.
* 예 : 물 분자 (H₂O)에서 산소는 수소보다 전기 음성이어서 극성 O-H 결합을 생성합니다.
2. 분자 형상 :
* 우주에서 극성 결합의 배열은 분자의 전반적인 극성을 결정합니다.
* 대칭 모양은 종종 비극성 분자를 초래합니다. 극성 결합이 대칭 적으로 배열되면, 쌍극자 모멘트 (극성의 방향과 크기를 나타내는 벡터)가 서로를 취소합니다.
* 비대칭 모양은 종종 극성 분자를 초래합니다. 극성 결합이 비대칭 적으로 배열되면, 쌍극자 모멘트는 완전히 취소되지 않아 순 쌍극자 모멘트와 극성 분자가 발생합니다.
예는 다음과 같습니다.
* Co₂ (이산화탄소) : 분자는 두 개의 극성 C =O 결합으로 선형이다. 그러나 그들은 반대 방향으로 가리키고 서로를 취소하여 co₂를 비극성으로 만듭니다.
* h₂o (물) : 분자는 구부러져 있습니다 (V 자형). 2 개의 극성 O-H 결합은 비대칭 적으로 배열되어 순 쌍극자 모멘트를 생성하고 HATOP를 만듭니다.
요약 :
* 분자의 모양은 극성 결합이 공간에 배열되는 방식에 영향을 미쳐 극성에 영향을 미칩니다.
* 대칭 모양은 종종 비극성 분자로 이어지는 반면, 비대칭 형태는 종종 극성 분자를 유발합니다.
극성에 영향을 줄 수있는 추가 요인은 다음과 같습니다.
* 전자의 고독한 쌍 : 고독한 쌍은 분자의 비대칭에 기여하여 극성을 증가시킬 수 있습니다.
* 분자 크기와 복잡성 : 더 크고, 더 복잡한 분자는 더 많은 극성 결합과 극성 일 가능성이 더 높을 수 있습니다.
분자 모양과 극성 사이의 관계를 이해하는 것은 용해도, 끓는점 및 반응성과 같은 분자의 특성을 예측하는 데 필수적입니다.
