분자 력과 끓는점
* 분자 력 (IMFS) 분자들 사이의 매력입니다. 더 강한 IMF는 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 끓는점이 더 높습니다.
* IMFS 유형 :
* 런던 분산 세력 (LDF) : 모든 분자에 존재하는 이들은 일시적인 전자 변화로 인해 약하고 일시적인 매력입니다.
* 쌍극자 쌍극자 힘 : 극성 분자 (고르지 않은 전자 분포가있는 분자) 사이에서 발생합니다. 이것들은 LDF보다 강합니다.
* 수소 결합 : 수소가 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 된 분자 사이에서 발생하는 특수 유형의 쌍극자-디포 상호 작용. 이것들은 가장 강력한 IMF입니다.
암모니아와 메탄 비교
* 메탄 (ch₄) :
* 비극성 분자, LDF 만 존재합니다.
* 상대적으로 작은 분자로 LDF가 약해집니다.
* 암모니아 (nh₃) :
* 극성 분자에는 쌍극자 쌍극자 힘이 있습니다.
* N-H 결합으로 인해 수소 결합이 있습니다.
주요 차이
암모니아는 주로 수소 결합 로 인해 메탄보다 높은 끓는점을 갖는다. . 수소 결합은 메탄에 존재하는 LDF보다 훨씬 더 강한 매력적인 힘입니다. 이 강력한 매력은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 암모니아의 끓는점이 높아집니다.
요약 :
* 암모니아의 수소 결합은 분자를 액체 상으로부터 분리하기가 훨씬 더 어렵게하여 메탄에 비해 끓는점이 훨씬 높아집니다.
