개념 이해
* 산 상수 (ka) : 이 값은 산의 강도를 나타냅니다. 더 높은 KA는 더 강한 산을 나타냅니다.
* pH : 이 척도는 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. pH 값이 낮을수록 산도가 높음을 나타냅니다.
* 평형 : 산 분리는 평형 반응이다. 이는 산이 물에서 부분적으로 이온화되어 수소 이온 (H+) 및 그의 접합체 염기를 형성한다는 것을 의미한다.
pH를 계산하는 단계
1. 해리 방정식을 작성하십시오 : 물에 해부하는 산 (HA)을 나타냅니다.
```
ha (aq)) h + (aq) + a- (aq)
```
2. 아이스 테이블을 설정 : 아이스 테이블 (초기, 변화, 평형)은 농도를 구성하는 데 도움이됩니다.
| | 하 | H+ | a- |
| ---------- | ------ | ------ | ------ |
| 초기 | * i* | 0 | 0 |
| 변경 | -X | +x | +x |
| 평형 | *i*-x | x | x |
* i : 산의 초기 농도 (주어진).
* x : 해리로 인한 농도 변화.
3. ka 표현을 작성하십시오 :
```
ka =[h+] [a-] / [ha]
```
4. 대체 평형 농도 :
```
ka =(x) (x) / (i -x)
```
5. x :에 대한 해결
* 근사 : KA가 매우 작고 (10^-4 미만) 초기 농도가 너무 희석되지 않으면 방정식을 단순화 할 수 있습니다.
```
ka ≈ x^2 / i
```
* 2 차 공식 : 더 큰 KA 값 또는 더 많은 희석액의 경우 x를 해결하기 위해 2 차 공식을 사용해야합니다.
6. pH :
```
ph =-log [h+] =-log (x)
```
예
KA가 1.8 x 10^-5 인 아세트산 (CH3cooh)의 0.1m 용액을 가지고 있다고 가정 해 봅시다.
1. 해리 방정식 :
```
CH3COOH (AQ) ⇌ H + (AQ) + CH3COO- (AQ)
```
2. 아이스 테이블 :
| | CH3COOH | H+ | CH3COO- |
| ---------- | --------- | -------- | ---------- |
| 초기 | 0.1 | 0 | 0 |
| 변경 | -X | +x | +x |
| 평형 | 0.1-x | x | x |
3. ka 표현 :
```
ka =1.8 x 10^-5 =(x) (x) / (0.1 -x)
```
4. x에 대한 해결 (근사) :
```
1.8 x 10^-5 ≈ x^2 / 0.1
x ≈ √ (1.8 x 10^-6) ≈ 1.34 x 10^-3
```
5. pH : 계산
```
pH =-log (1.34 x 10^-3) ≈ 2.87
```
중요한 메모 :
* 2 차 공식을 사용해야하는 경우 x에 양수 루트를 사용해야합니다.
* 근사법은 약산 (작은 KA) 및 중간 정도의 농도에 적합합니다.
* 강산 (KA>> 1)의 경우, 완전한 해리를 가정하고 산의 초기 농도를 사용하여 직접 pH를 계산할 수 있습니다.
