1. 분자 운동 증가 : 액체의 분자는 끊임없이 움직이고 있지만 가스 단계에서는 훨씬 더 빠르고 더 많은 자유로 움직입니다. 이 증가 된 운동 에너지는 분자를 액체 상태에서 함께 잡고있는 매력을 극복합니다.
2. 분자간 간격 증가 : 가스의 분자는 액체보다 훨씬 멀리 떨어져 있습니다. 이것은 분자 사이에 더 빈 공간이 훨씬 더 빈 공간이있어 자유롭게 움직일 수 있음을 의미합니다.
3. 정의 된 모양 및 부피의 손실 : 액체는 고정 된 부피를 가지지 만 용기의 모양을 취할 수 있습니다. 반면에 가스는 고정 된 볼륨이나 모양이 없으며 용기를 채우도록 확장됩니다.
4. 위상 변화에는 에너지가 필요합니다. 액체에서 가스 (증발 또는 끓는)로 전환하려면 분자는 에너지를 흡수해야합니다. 이 에너지는 분자를 함께 잡고있는 매력을 극복하고 기체상으로 빠져 나가는 데 필요한 운동 에너지를 제공합니다.
5. 밀도의 변화 : 액체는 일반적으로 가스보다 밀도가 높습니다. 이것은 분자가 액체에 더 가깝기 때문입니다.
6. 점도 변화 : 액체는 분자가 더 가깝고 더 많은 마찰을 경험하기 때문에 가스보다 점도가 높습니다.
7. 압축성 변화 : 액체는 비교적 비압축성이없고 가스는 압축성이 높습니다. 가스의 분자가 훨씬 더 멀리 떨어져 있고 더 가까이 다가 갈 수있는 공간이 더 많기 때문입니다.
8. 위상 변화 유형 :
* 증발 : 이것은 액체의 액체를 액체 표면에서 가스로 느리게 전이시키는 것입니다.
* 끓는 : 이것은 비등점이라는 특정 온도에서 액체를 가스로 빠르게 전이시키는 것입니다.
요약 : 액체에서 가스로의 변화는 분자 운동, 간격 및 에너지의 상당한 증가를 포함하여 모양, 부피, 밀도 및 기타 특성의 변화를 초래합니다.
