* 알칼리 금속 : 알칼리 금속 (Li, NA, K, RB, CS, FR)은 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 원자가 전자를 가지므로 반응성이 높고 전자를 잃어 버리기 쉽습니다. 수소는 전자가 하나 뿐이지 만 알칼리 금속과 동일한 전자 구조가 부족합니다.
* 할로겐 : 할로겐 (F, Cl, BR, I, AT)은 7 개의 원자가 전자를 가지므로 안정적인 옥트 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻기를 간절히 원합니다. 수소는 수 소화물 이온 (H-)을 형성하기 위해 전자를 얻을 수 있지만, 그 거동은 할로겐의 행동을 완전히 반영하지 않습니다.
수소의 독특한 특성에 대한 붕괴는 다음과 같습니다.
* 하나의 양성자와 하나의 전자 : 이 간단한 구조는 알칼리 금속과 할로겐과 차별화됩니다.
* 금속과 비금속으로 작용할 수 있습니다. 상황에 따라, 수소는 전자를 잃어서 양으로 하전 된 H+ 이온 (알칼리 금속과 유사)을 형성하거나 전자를 이득하여 음으로 하전 된 수 소화물 이온 (H-) (할로겐과 유사)을 형성 할 수있다.
* 은 강한 공유 결합을 형성합니다 : 수소는 다른 원소와 공유 결합을 쉽게 형성하여 알칼리 및 할로겐 요소와 같이 전자를 완전히 잃거나 얻는 대신 전자를 공유합니다.
결론 : 수소의 양이온과 음이온으로 작용하는 능력은 공유 결합을 형성하는 경향과 함께 알칼리 금속과 할로겐 모두에서 눈에 띄게 만듭니다. 편의를 위해 주기성 테이블의 알칼리 금속 위에 배치되지만 수소는 고유 한 화학적 특성을 가진 독특한 요소라는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
