다음은 고장입니다.
* 전자는 핵 주위를 무작위로 움직이지 않습니다. 그들은 전자 쉘이라는 특정 영역을 차지합니다 또는 에너지 수준 .
* 각 에너지 수준은 그것과 관련된 고정 된 양의 에너지를 가지고 있습니다. 에너지 수준이 높을수록 전자가 핵에서 멀어지고 에너지가 더 많을수록 에너지가 더 많습니다.
* 전자는 이러한 불연속 에너지 수준에만 존재할 수 있습니다. 그들은이 레벨 사이의 공간을 차지할 수 없습니다.
* 전자는 에너지를 흡수하거나 방출하여 에너지 수준 사이를 점프 할 수 있습니다. 전자가 에너지를 흡수하면 (빛에서) 더 높은 에너지 수준으로 이동할 수 있습니다. 반대로, 빛을 방출하는 것과 같은 에너지를 잃으면 더 낮은 에너지 수준으로 떨어질 수 있습니다.
사다리의 계단처럼 생각하십시오 :
* 각 단계는 특정 에너지 수준을 나타냅니다.
* 전자는 그 사이에있는 단계 만에 서있을 수 있습니다.
* 단계를 올라 가기 위해 전자는 (빛을 흡수하여) 에너지를 얻어야합니다.
* 단계를 내리려면 전자는 (빛을 방출하는 것과 같은) 에너지를 잃어야합니다.
키 포인트 :
* 에너지 수준은 양자화되어 이산적이고 구체적입니다.
* 가장 낮은 에너지 수준을지면 상태라고합니다.
* 높은 에너지 수준을 여기 상태라고합니다.
* 에너지 수준을 이해하는 것은 원자 스펙트럼, 화학적 결합 및 일반적으로 원자의 거동을 설명하는 데 중요합니다.
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