1. 산화 및 환원 반 반응을 식별하십시오
* 산화 : Mg (S) → MG2 + + 2E-
* 감소 : Cu2 + + 2e- → Cu (들) (구리가 전자를 얻고 감소 함)
2. 표준 감소 전위를 찾으십시오
각 반 반응의 값을 찾으려면 표준 감소 전위 (E °) 테이블이 필요합니다. 이 값은 일반적으로 볼트 (V)에 나열되어 있습니다.
* mg2 + + 2e- → mg (들) : E ° =-2.37 v
* Cu2 + + 2e- → Cu (s) : E ° =+0.34 v
3. 전체 세포 전위 (e ° 세포) 를 결정하십시오
* 전반적인 세포 전위는 음극의 감소 전위 (감소가 발생하는 곳)와 양극의 감소 전위 (산화가 발생하는 곳)의 차이입니다.
* 이 경우 :
* 음극 : CU2 + + 2E- → CU (S) (E ° =+0.34 V)
* 양극 : mg (s) → mg2 + + 2e- (e ° =-2.37 v)
* e ° 세포 =E ° 캐소드 -E ° 양극
* e ° 셀 =(+0.34 V) - (-2.37 V) =+2.71 V
따라서이 산화 환원 반응의 전체 전압은 +2.71 v. 입니다. 이 양수 값은 표준 조건 하에서 반응이 자발적임을 나타냅니다.
