예측 수율 (이론적 수율)
* 정의 : 반응이 100% 효율로 완료된 것으로 가정 할 때 주어진 양의 반응물로부터 생성 될 수있는 최대 생성물의 생성물.
* 계산 방법 : 화학량 론적 (균형 화학 방정식의 두더지 비율)에 기초합니다. 제한 반응물 (먼저 소비되는 반응물)을 결정하고 그 양을 사용하여 제품의 이론적 수율을 계산합니다.
* 이상적인 시나리오 : 그것은 반응물이 낭비되지 않는 완벽한 반응을 나타내고, 모든 제한 반응물이 생성물로 변환된다.
실제 수율
* 정의 : 실험실 환경에서 화학 반응에서 얻은 실제 제품의 양.
* 결정 방법 : 실험을 통해 측정. 제품은 분리되어 무게를 측정하거나 측정합니다.
* 현실 : 다음과 같은 요인으로 인해 항상 이론적 수율보다 낮습니다.
* 불완전한 반응 : 모든 반응물이 완전히 반응 할 수있는 것은 아닙니다.
* 부작용 : 일부 반응물을 소비하고 원치 않는 부산물을 생성하는 다른 반응이 발생할 수 있습니다.
* 분리 중 손실 : 분리 및 정제 과정에서 일부 제품이 손실 될 수 있습니다.
키 포인트 : 이론적 수율과 실제 수율의 차이를 % 수율 라고합니다. 이는 반응의 효율의 척도입니다.
수율 계산 :
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백분율 수율 =(실제 수율 / 이론적 수율) * 100%
```
예 :
수소 가스 (H주)를 산소 가스 (OAT)와 반응하여 물 (HATE)을 만들고 싶다고 가정 해 봅시다.
2 h→ + o₂ → 2 h₂o
* 예측 수율 : 10 그램의 수소로 시작하면 물의 이론적 수율을 계산할 수 있습니다.
* 실제 수율 : 실험실에서 반응을 수행하고 7.5 그램의 물을 얻습니다.
* 수율 : (7.5 g / 이론적 수율) * 100%
수율은 실제 반응에서 불가피한 손실과 결함을 고려하여 반응이 얼마나 성공적인지 알려줍니다.
