이유는 다음과 같습니다.
* 액체는 압축 할 수 없다 : 액체의 부피는 압력에 따라 거의 변하지 않으므로 농도 (단위 부피당 물질의 양)는 비교적 일정하게 유지됩니다.
* 순수한 액체는 고정 조성물을 갖는다 : 용질의 농도가 변할 수있는 용액과 달리 순수한 액체는 정의 된 화학적 조성물을 갖는다.
* 활동은 일정합니다 : 화학 동역학 및 열역학에서 물질의 "활동"은 효과적인 농도를 설명하는 데 사용됩니다. 순수한 액체의 활동은 unity (1) 로 간주됩니다. , 그 농도는 효과적으로 일정하다는 것을 의미합니다.
따라서 순수한 액체의 농도는 반응 속도 또는 평형에 영향을 미치는 요인이 아닙니다.
예 :
염화나트륨과의 반응을 고려하여 수산화 나트륨 및 염산을 형성하는 것을 고려하십시오.
```
2 h +O (l) + NaCl (S) ⇌ NaOH (AQ) + HCl (AQ)
```
물은 반응물이지만, 농도는 반응 내내 일정하게 유지됩니다.
중요한 참고 : 이것은 솔루션이 아닌 순수한 액체에 적용됩니다. 용질 의 농도 솔루션에서 반응 내내 분명히 변화 할 수 있습니다.
