1. 농도의 순 변화가 없음 : 반응물 및 생성물의 농도는 시간이 지남에 따라 일정하게 유지됩니다. 개별 분자는 여전히 반응 할 수 있지만, 전방 및 역 반응의 속도는 동일하므로 각 종의 양이 전반적으로 변화하지 않습니다.
2. 동적 평형 : 평형 상태는 정적이 아닙니다. 농도의 순 변화가 없더라도 전방 및 역 반응은 여전히 동일한 속도로 발생합니다.
3. 일정한 거시적 특성 : 압력, 온도 및 부피와 같은 특성은 일정하게 유지됩니다.
4. 최소 깁스 자유 에너지 : 평형 시스템은 주어진 조건에서 가능한 깁스 자유 에너지 (g)에 가장 낮습니다. 이것은 시스템이 가장 안정적인 상태임을 의미합니다.
5. 가역성 : 평형 상태의 시스템은 조건을 변경하여 어느 방향 으로든 이동할 수 있습니다. 더 많은 반응물을 추가하면 반응이 오른쪽으로 (제품으로) 진행되는 반면, 제품을 제거하면 왼쪽으로 (반응물)로 이동하게됩니다. 이것은 Le Chatelier의 원칙에 의해 설명됩니다.
6. 폐쇄 시스템 : 평형은 일반적으로 입력하거나 떠날 수있는 폐쇄 시스템에서만 달성됩니다. 이것은 시스템의 전체 구성이 일정하게 유지되도록합니다.
7. 온도 의존성 : 평형 상수 (k)는 온도 의존적입니다. 온도의 변화는 반응의 엔탈피 변화에 따라 반응물이나 생성물을 선호하는 평형 위치를 이동할 수 있습니다.
예 :
* 0 ° C에서 액체 물의 밀봉 된 용기는 얼음과 평형 상태입니다. 용융 및 동결 속도는 동일합니다.
* 이온화 및 재조합 속도가 동일 할 때 물 내 아세트산 용액은 평형에 도달합니다.
요약하면, 평형의 화학 시스템은 전진 및 역 반응 속도가 동일하여 농도의 순 변화가없는 동적 상태입니다. 일정한 거시적 특성, 최소 깁스 자유 에너지 및 가역성을 특징으로합니다.
