이유는 다음과 같습니다.
* 평형 : 물은 수질 분자가 수소 이온 (H+) 및 수산화물 이온 (OH-)으로 분리하는자가 이온화라는 과정을 겪습니다. 이것은 평형 반응으로 양방향으로 진행됩니다.
* 온도 의존성 : 자동 이온화 (kW)에 대한 평형 상수는 온도에 따라 증가합니다. 이것은 더 높은 온도에서 더 많은 물 분자가 해리되어 더 높은 농도의 H+ 이온 및 더 낮은 pH를 의미합니다.
* 온도 감소 : 반대로, 온도가 감소 할 때, 평형은 물 분자 형성으로 이동하여 H+ 이온의 농도를 감소시키고 약간 더 높은 pH를 초래한다.
그러나 그 효과는 상당히 작습니다. 실온 (25 ° C)에서 순수한 물의 pH는 약 7입니다. 0 ° C에서 물의 pH는 약 7.47입니다. 이것은 pH의 변화가 약 0.47 단위라는 것을 의미합니다.
실제적인 용어 :
* 물 pH에 대한 온도의 영향은 일반적으로 대부분의 일상 상황에서 무시할 수 있습니다.
* 물의 pH는 주로 산이나 염기와 같은 용해 된 물질의 존재에 의해 영향을받습니다.
* 온도 변화는 대부분의 수원의 pH를 결정하는 데 중요한 요소가 아닙니다.
중요한 참고 : 온도가 감소함에 따라 순수한 물의 pH가 약간 증가하지만, 용해 된 물질을 함유하는 물의 pH에 대한 전반적인 영향은 더 복잡 할 수 있으며 존재하는 특정 물질에 따라 달라질 수 있습니다.
