액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례합니다.
다음은 이런 일이 발생하는 이유에 대한 고장입니다.
* 가스 분자 및 압력 : 가스 분자는 서로 끊임없이 움직이고 충돌하고 있으며 용기의 벽. 압력 증가는 이러한 충돌의 빈도와 힘을 증가시키는 것을 의미합니다.
* 용해도와 압력 : 가스가 액체와 접촉 할 때, 일부 가스 분자는 액체에 용해됩니다. 압력 증가는 더 많은 가스 분자를 액체 상으로 강제하여 가스의 용해도를 증가시킨다.
* 평형 : 포화 용액은 액체에 용해되는 가스 분자 속도가 액체로부터 빠져 나오는 가스 분자 속도와 동일하는 평형 상태를 나타낸다. 압력 증가는이 평형을 더 많은 가스 분자를 용해시키는 것으로 이동시킵니다.
예 :
* 소다 병 : 소다 병은 액체에 더 많은 CO2를 용해시키기 위해 압력 을가합니다. 병을 열면 압력이 풀려 이산화탄소가 거품으로 빠져 나옵니다.
* 심해 다이빙 : 다이버들은 더 큰 깊이에서 압축 공기를 호흡합니다. 증가 된 압력은 혈액에서 질소의 용해도를 증가시킨다. 그들이 너무 빨리 올라가면 질소는 혈액에 거품을 형성하여 감압 질병으로 이어질 수 있습니다.
중요한 참고 : 이 원칙은 주로 가스에 적용됩니다. 고체 및 액체의 용해도는 일반적으로 압력 변화의 영향을받지 않습니다.
